pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4．則25°C時(shí)，將0.1mol?L-1的HF加水不斷稀釋，下列表示的量保持不變的是（　�。�
①n（H+）； ②c（H+）?c（OH-）；③c（OH-）+c（F-）；④
c(H+)
c(HF)
 ⑤
c(H+)?c(F-)
c(HF)
．
A、①③④B、②③④
C、③④⑤D、②⑤
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說(shuō)明氫氟酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．
解答： 解：pH為2的氫氟酸稀釋100倍后，pH＜4，說(shuō)明氫氟酸為弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，
①加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，但溶液中氫離子增大程度小于溶液體積增大程度，所以氫離子濃度減小，故錯(cuò)誤；
②溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故正確；
③加水稀釋后，溶液中氫氧根離子濃度增大，氟離子濃度減小，但氟離子濃度減小程度大于氫氧根離子濃度增大程度，所以c（OH-）+c（F-）減小，故錯(cuò)誤；
④加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，氫離子個(gè)數(shù)增大，氫氟酸分子個(gè)數(shù)減少，所以氫離子和氫氟酸分子濃度之比增大，故錯(cuò)誤；
⑤加水稀釋促進(jìn)氫氟酸電離，但溫度不變，氫氟酸的電離平衡常數(shù)不變，故正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及影響平衡常數(shù)的因素是解本題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性及濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）工業(yè)合成氨時(shí)，合成塔中每產(chǎn)生1mol NH3，放出46.1kJ的熱量．①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是
 
．②已知：N2（g）
436.0kJ?mol-1
2N（g）  H2（g）
945.8kJ?mol-1
2H（g）則斷開1mol N-H鍵所需的能量是
 
kJ．
（2）如圖1是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線．①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是
 
．②關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，下列敘述正確的是
 
（填字母）．A．及時(shí)分離出NH3可以提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率  B．加催化劑能加快反應(yīng)速率且提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率  C．上圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）
③M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是
 
．
（3）氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料，如圖2．電池的總反應(yīng)為：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．則該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于
 
37
17
Cl的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為17
B、電子數(shù)為17
C、中子數(shù)為17
D、質(zhì)量數(shù)為37

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅鋅原電池工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A、正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
B、在外電路中，電子從Zn 流向Cu
C、取走鹽橋，外電路燈泡也會(huì)亮
D、鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、含元素種類相同且相對(duì)分子質(zhì)量相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物為同分異構(gòu)體
B、某有機(jī)物完全燃燒后只生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物可能是烴或烴的含氧衍生物
C、等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣的混合氣體在光照下反應(yīng)，生成的是一氯甲烷和氯化氫
D、乙烯與氯化氫加成反應(yīng)的產(chǎn)物是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)為完成 2HCl+Fe=FeCl2+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為不可行的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A、氫化物的穩(wěn)定性：HnX＞HnW，是因?yàn)镠nX 分子間存在氫鍵
B、原子序數(shù)：W＞Y＞Z＞X
C、離子的還原性：X＞W(wǎng)
D、原子半徑：Y＞Z＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子或原子團(tuán)中，不屬于官能團(tuán)的是（　�。�
A、氯原子B、甲基C、硝基D、羧基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣生成的速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有
 

（2）硫酸銅溶液加快氫氣生成的速率的原因
 

（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是
 

（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體生成的速率，還可以采取的措施有
 

（5）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量和硫酸的濃度對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中混合溶液分別加到6個(gè)盛有過(guò)量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
混合溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO4/mL 30 V1 30 30 30 30
飽和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V2 20
    H2O/mL 20 19.5 V3 15 10 0
請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=
 
，V2=
 
，V3=
 
．

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