【題目】中學化學常見物質A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系(部分生成物和反應條件已略去)。下列推斷錯誤的是
A. 若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2
B. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵
C. 若D是一種強堿,則A.B.C均可與X反應生成D
D. 若D是一種強酸,則A 既可是單質也可是化合物,且D 可與銅反應生成B或C
【答案】B
【解析】A.若D為NaCl,A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸,符合轉化關系,A正確;B.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe(OH)2,X為NaOH,C為Fe2+,B為Fe3+,A為Cl2,E為Fe,才能實現(xiàn)轉化關系,B錯誤;C.若D是一種強堿,A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉,符合轉化關系,Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應,C正確;D.若D是一種強酸,如為硝酸,則A為氮氣或氨氣,B為NO,C為NO2,E為O2,X為H2O,稀硝酸與銅反應生成NO,濃硝酸與銅反應生成NO2,D正確;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A是一種重要的有機合成中間體,經(jīng)常用來合成多種高分子化合物。已知A分子中不含甲基。由A合成的兩種高分子化合物的路線如下圖所示:
(1)寫出C中含有的官能團名稱___________________ 。
(2)由A生成B的反應類型為______________________________________。
(3)C的核磁共振氫譜有________組峰
(4)寫出A生成D的化學方程式_______________________________________。
(5)F的結構簡式是___________________。
(6)苯環(huán)上的二取代芳香化合物W是D的同分異構體,且W分子中只具有一個官能團,則W的結構共有_____________種。
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【題目】已知二氧化硫與一氧化碳能迅速發(fā)生如下反應:SO2+2COS+2CO2。某同學利用如下圖所示裝置探究上述反應生成的氣態(tài)產(chǎn)物,部分夾持儀器未畫出。
查閱資料知:CO不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,CuCl的鹽酸溶液能吸收CO;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生的反應是否屬于氧化還原反應:________(填“是” 、“否”)。
(2)裝置B中濃硫酸表現(xiàn)出的性質是________________。
(3)亞硫酸鈉暴露在空氣中易變質,其反應的化學方程式為___________。
(4)裝置C、D、E用來除去未反應的SO2并檢驗反應生成的CO2。
①裝置D中品紅溶液的作用是______________________________。
②配平裝置C中反應的離子方程式:_____
SO2 + MnO4ˉ + H2O — SO42ˉ + Mn2+ + H+
③下列溶液中,不能替換酸性高錳酸鉀溶液的是_________(填字母標號)。
A.溴水 B.飽和NaHCO3溶液 C.Na2SO3溶液
D. Fe2(SO4)3溶液 E.Na2CO3溶液
④有同學認為,省略去裝置D,也能達到同樣的實驗目的。此時裝置C中觀察到的現(xiàn)象______。
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【題目】“綠色化學”是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應,盡可能減少對環(huán)境的副作用.下面化學反應不符合綠色化學理念的是( 。
A.消除硫酸廠尾氣排放:SO2+2NH3+H2O═(NH4)2SO3
B.治理汽車尾氣中NO和CO,可利用催化裝置將NO與CO轉化成CO2和N2
C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制CuSO4:2Cu+O2 2CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
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【題目】垃圾是放錯了位置的資源。如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融,重新制成塑料。塑料屬于( )
A.無機非金屬材料
B.有機合成材料
C.復合材料
D.合金
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【題目】下表是兩種生物干重中有關元素的質量分數(shù)(%)。根據(jù)下表,有人得出下面結論,其中正確的是( )
元素 | C | H | O | N | P | S |
生物甲 | 43.57 | 6.24 | 44.43 | 1.46 | 0.20 | 0.17 |
生物乙 | 55.99 | 7.46 | 14.62 | 9.33 | 3.11 | 0.78 |
A.如果它們分別是動物和植物,則甲是動物,乙是植物
B.甲生物可能含有葉綠素
C.兩者體細胞中,甲有細胞核乙沒有細胞核
D.兩者的含水量比較,可推測甲比乙多
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【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑,為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。
①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.容器中氣體的溫度不變
c.容器中氣體平均相對分子質量不變
d.混合氣體密度不變
②達到平衡狀態(tài)后,保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”), 判斷理由___________。
(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中,正反應速率v正=k正×p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質的量分數(shù)),則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時,v正=____kPa·s-1
(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=______。
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【題目】某小組為研究電化學原理,設計如圖裝置。下列敘述不正確的是( )
A. a和b不連接時,鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時,銅片上發(fā)生的反應為:Cu2++2e-=Cu
C. 無論a和b是否連接,鐵片均會溶解,溶液從藍色逐漸變成淺綠色
D. a和b用導線連接時,F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應,溶液中SO42-向銅電極移動
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