Question

反應(yīng)H₂（g）+Br₂（l）═2HBr（g）在25℃、101kPa下進行，已知生成2molHBr放出熱量為72kJ，蒸發(fā)1mol Br₂（l）需要吸收的能量為30kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：則表中a為（　�。�

1mol分子中的化學(xué)鍵斷時需要吸收能量/kJ	H2（g）	Br2（g）	HBr（g）
	436	a	369

• A、404
• B、260
• C、230
• D、200

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）的△H，結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計算．

解答： 解：在H₂（g）+Br₂（l）=2HBr（g）△H=-72kJ/mol反應(yīng)中，1mol Br₂（g）液化放出的能量為30kJ，即Br₂（g）=Br₂（l）△H=-30kJ/mol，則H₂（g）+Br₂（g）=2HBr（g）△H=-102kJ/mol，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-102=436+a-2×369，a=200，
故選D．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意反應(yīng)熱與鍵能的計算關(guān)系以及物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)的轉(zhuǎn)化．