15．在短周期主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列判斷中正確的是（　�。�
A．原子半徑：丙＞乙＞甲＞丁
B．氣態(tài)氫化物的熔點(diǎn)：丙＞甲
C．乙元素在自然界中形成的化合物種類最多
D．乙和甲、丙、丁都一定能形成兩種或兩種以上的共價(jià)化合物

分析 甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，則甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)甲的原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)，則甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，甲、乙、丁同周期相鄰，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x=20，即x=5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C，
A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則有原子半徑大小：P＞C＞N＞O，即：丙＞丁＞甲＞乙，故A錯(cuò)誤；
B．甲為N、丙為P，氫化物分別為NH3、PH3，由于氨氣分子中存在氫鍵，其沸點(diǎn)大于磷化氫，即沸點(diǎn)：甲＞丙，故B錯(cuò)誤；
C．乙為O元素，在自然界中形成的化合物種類最多的為C（�。�，故C錯(cuò)誤；
D．乙為O元素，氧元素分別能夠與N、P、C形成兩種或兩種以上的共價(jià)化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素為解答結(jié)構(gòu)，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．丁苯酞（H）是一種治療輕、中度急性缺血性腦卒的藥，其合成路線如下：

已知：①
②B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③D的核磁共振氫譜只有一組峰；
④H是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還有一個(gè)五元環(huán)．
回答下列問(wèn)題：
（1）A的化學(xué)名稱為2-溴甲苯，由A生成B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）G的分子式為C12H16O3，G含有的官能團(tuán)名稱是羧基、羥基．
（3）寫(xiě)出化學(xué)方程式：C→D；G→H．
（4）寫(xiě)出符合條件的F所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（ⅰ）核磁共振氫譜有4組峰    （ⅱ）與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫時(shí)，下列敘述正確的是（　　）
A．稀釋pH=3的醋酸，溶液中所有離子的濃度均降低
B．相同條件下，pH=5的①NH4C1溶液、②CH3C00H溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③
C．體積相同、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，分別稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成5，則m＜n
D．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來(lái)的500倍，稀釋后溶液中的c（SO42-）與c（H+）之比約為1：10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．二氧化硅又稱硅石，是制備硅及其化合物的重要原料，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．SiO2既能與HF反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)，屬于兩性氧化物
B．瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2，是制備半導(dǎo)體的材料
C．高溫下SiO2能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明硅酸酸性強(qiáng)于碳酸
D．Na2SiO3溶液中逐滴加入鹽酸可制備硅酸膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)．）

Ⅰ、把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)B．
（2）第三周期元素的最高化合價(jià)C．
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的離子半徑E．
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化G．
Ⅱ、有下列物質(zhì)：①${\;}_{6}^{12}$C；②${\;}_{19}^{39}$K；③${\;}_{20}^{40}$Ca；④${\;}_{6}^{13}$C；⑤${\;}_{7}^{14}$N；⑥${\;}_{18}^{40}$Ar．其中：
（1）互為同位素的是①④．
（2）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是③⑥．
（3）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是②和③，④和⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．黃鐵礦（主要成分為CuFeS2，S為-2價(jià)）是工業(yè)聯(lián)通的主要原料，現(xiàn)有一種天然黃鐵礦（含SiO2）為了測(cè)定該黃鐵礦的純度，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，發(fā)生如下反應(yīng)：3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2
試驗(yàn)后d中溶液的$\frac{1}{10}$置于錐形瓶中，用0.0500mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）3CuFeS2+8O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Fe3O4+6SO2中氧化產(chǎn)物是Fe3O4、SO2 ，當(dāng)生成0.3molSO2氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子1.9mol
（2）將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是增大接觸面積，使原料充分反應(yīng)、加快反應(yīng)速率，裝置C的作用是除去多余的氧氣
（3）用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定d中溶液的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，滴定達(dá)中點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是錐形瓶中的溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘不褪色
（4）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是使反應(yīng)生成的SO2全部進(jìn)入d裝置中，使結(jié)果精確
（5）通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為50%
（6）若將原裝置d中的試液換為Ba（OH）2溶液，測(cè)得黃銅礦純度偏高，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要是空氣中的CO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，BaSO3被氧化成BaSO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列遞變規(guī)律不正確的是（　　）
A．Na、Mg、Al的還原性依次減弱B．I、Br、Cl的非金屬性性依次增強(qiáng)
C．C、N、O 的原子半徑依次增大D．P、S、Cl的最高正化合價(jià)依次升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．某電解質(zhì)溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為12個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為a pm，則金剛砂的密度表達(dá)式為$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm3．

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