【題目】高錳酸鉀是中學常用的試劑。工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀流程。

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________、________(寫化學式)。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是________(填代號)。

a．84消毒液(NaClO溶液) b．75%酒精c．苯酚

（3）理論上(若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失)1molMnO2可制得________molKMnO4。

（4）操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在________(填性質(zhì))上的差異，采用________(填操作步驟)、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體。

【答案】MnO2 KOH a 過濾 溶解度 濃縮結(jié)晶

【解析】

工業(yè)流程題中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)，要么是有循環(huán)箭頭指示的物質(zhì)，要么就是前面作為反應物出現(xiàn)，在后續(xù)的流程中又作為生成物出現(xiàn)的物質(zhì)。

(1)縱觀整個流程圖，KOH和MnO2先作為反應物出現(xiàn)，并在后續(xù)的步驟中又都作為生成物而出現(xiàn)，所以這兩種物質(zhì)可以循環(huán)使用；

(2)KMnO4殺菌消毒利用的是其強氧化性，題中提供的物質(zhì)中，84消毒液也是利用強氧化性殺菌消毒的；

(3)縱觀整個流程，MnO2首先氧化生成的K2MnO4，然后再由K2MnO4歧化生成的KMnO4，同時也有一部分Mn轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>MnO2，根據(jù)升降價守恒，可知產(chǎn)物中，所以理論上每消耗1mol的MnO2可獲得mol的產(chǎn)品；

(4)操作Ⅰ即為過濾，目的是除去MnO2；操作Ⅱ利用碳酸鉀和高錳酸鉀的溶解度差異，通過濃縮結(jié)晶獲取高錳酸鉀晶體，再趁熱過濾將高錳酸鉀粗晶體分離。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①已知反應A(g)+B(g)2D(g)，若在起始時c(A)＝a mol L－1， c(B)＝2amol L－1，則該反應中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線是_______（選填字母序號）。

②在298K時，反應A(g)2B(g)的 KP＝0.1132kPa，當分壓為 p(A)＝p(B)＝1kPa時，反應速率υ正______υ逆（填 “ ＜” “ ＝” 或 “ ＞” ）。

③溫度為 T時，某理想氣體反應 A(g)＋B(g)C(g)＋M(g)，其平衡常數(shù) K為0.25，若以 A∶B ＝1∶1發(fā)生反應，則 A的理論轉(zhuǎn)化率為_____％（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。

（2）富勒烯 C60和 C180可近似看作“ 完美的” 球體，富勒烯的生成時間很快，典型的是毫秒級，在所有的合成技術(shù)中得到的 C60的量比 C180的量大得多。已知兩個轉(zhuǎn)化反應：反應物3C60 ，反應物C180，則勢能（活化能）與反應進程的關(guān)系正確的是______（選填字母序號）。

（3）甲醇脫氫和甲醇氧化都可以制取甲醛，但是O2氧化法不可避免地會深度氧化成CO。脫氫法和氧化法涉及的三個化學反應的 lgK隨溫度 T的變化曲線如圖所示。寫出圖中曲線①的化學反應方程式________；曲線③的化學反應方程式為________；曲線②對應的化學反應是____（填“ 放熱” 或“ 吸熱” ）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.0.1molNa2O2晶體中含有0.4NA個離子

D.常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.由三種元素組成的化合物 A，按如下流程進行實驗。氣體 B 為純凈物，溶液D焰色反應為黃色。

請回答：

(1)組成A的三種元素是____，A 的化學式是_____。

(2)固體A與H2O反應的化學方程式是______。

(3)化合物甲為A中的其中兩種元素組成的離子化合物。甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式_____。

II.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。某小組按照以下實驗裝置制備ClO2并驗證其某些性質(zhì)。請回答下列問題：

(1)通入氮氣的主要作用有2個，分別是____；

(2) A中的硫酸有時也可以用濃鹽酸代替， 實驗過程中同時還大量生成另一種有色氣體單質(zhì)， 寫出化學方程式：_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】①在NH4NO3中氮元素顯＋5價；

②4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2反應中＋2價鐵和－2價硫都被氧化；

③2Cu＋O22CuO反應中Cu元素化合價降低總數(shù)與O元素化合價升高總數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是

A.①B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列物質(zhì)：①.Cu ②.NaCl晶體 ③.NaHSO4 ④.CO2 ⑤.CaO ⑥HCl ⑦.稀H2SO4 ⑧. 熔融Ba(OH)2 ⑨.C2H5OH ⑩.NaCl溶液。

屬于電解質(zhì)的是（填序號，下同）_____，屬于非電解質(zhì)的是_____，能導電的是______。

（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：

①NaHSO4 ___________________________；

②Al2(SO4)3 ________________________________；

③NH4NO3 ________________________。

（3）按要求寫出下列方程式：

①寫出硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液的反應的離子方程式：_____________。

②寫出能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式：__________。

【答案】②③⑤⑥⑧ ④⑨ ①⑦⑧⑩ NaHSO4=Na++H++SO42- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- NH4NO3=NH4++NO3- Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓ Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（或其他）

【解析】

（1）在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是NaCl晶體、NaHSO4、CaO、HCl、熔融Ba(OH)2，答案選②③⑤⑥⑧；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是CO2、C2H5OH，答案選④⑨；含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導電，能導電的是Cu、稀H2SO4、熔融Ba(OH)2、NaCl溶液，答案選①⑦⑧⑩；（2）①NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-；②Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-；③NH4NO3在水溶液中的電離方程式為NH4NO3=NH4++NO3-。（3）①硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓：②能用離子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的一個化學方程式可以是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O。

點睛：化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。因此能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨；電解質(zhì)本身不一定能導電，如NaCl晶體。

【題型】填空題
【結(jié)束】
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【題目】為探究鐵和鐵的化合物的一些化學性質(zhì)，某學生實驗小組設(shè)計了以下實驗。

（1）往A、B溶液中分別滴入幾滴KSCN溶液，溶液的顏色A________，B____________。

（2）寫出上述過程中有關(guān)反應的化學方程式：

Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。

（3）B→C可看到的現(xiàn)象是___________________________________________。

（4）將A的飽和溶液滴入沸水中并不斷加熱，可制得_______________膠體；當光束通過該膠體時，可看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱為___________效應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。它們的原子最外層電子數(shù)之和為13，X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見的無色無味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說法中錯誤的是

A.X、Y、Z三種元素可以形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

B.元素 X和 W之間不可能形成二元化合物

C.元素Z 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.元素 Y、Z、W的簡單離子中，W的離子半徑最小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A.二氧化錳和濃鹽酸反應：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O

B.氯氣與氫氧化鈉溶液反應Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

C.銅和稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO2↑+4H2O

D.氯化鋁和氨水反應：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁（AlN）的制取原理為：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO↑，由于反應不完全，氮化鋁產(chǎn)品中往往含有炭和氧化鋁雜質(zhì)。

（1）稱取20.00g樣品，將其加入過量的NaOH濃溶液中共熱并蒸干，AlN跟NaOH溶液反應生成NaAlO2，并放出NH36.72L（標準狀況）。AlN與NaOH溶液反應的化學方程式為__________；該樣品中的的AlN質(zhì)量分數(shù)為__________。

（2）另取10.00g樣品置于反應器中，通入2.016L（標準狀況）O2，在高溫下充分反應后測得氣體的密度為1.34g·L-1（已折算成標準狀況，AlN不跟O2反應），該樣品中含雜質(zhì)炭__________g。

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