金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳(已知:氧化性Fe2<Ni2<Cu2),下列敘述正確的是(  )

A.陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2+2e===Ni

B.電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C.電解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2和Zn2

D.電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt


解析 電解法制取高純鎳時(shí),用粗鎳作陽(yáng)極,純鎳作陰極,含有Ni2的溶液作電解液。根據(jù)給定信息知:Fe、Zn、Cu、Pt、Ni的還原性順序?yàn)閆n>Fe>Ni>Cu>Pt,在電解時(shí)依照上述還原性順序依次失去電子:Zn-2e===Zn2;Fe-2e===Fe2;Ni-2e===Ni2。失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng),而不是還原反應(yīng)。

當(dāng)陽(yáng)極鋅、鐵溶解時(shí),陰極有鎳析出,由于鋅、鐵與鎳的摩爾質(zhì)量不同,因而在電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量不相等。電解后溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有Zn2、Fe2及Ni2。

答案 D


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒,將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng),反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g,下列物質(zhì)不能滿足上述結(jié)果的是(  )

A.CO                             B.H2

C.C6H12O6                              D.C12H22O11

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒,它們都有10個(gè)電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

微粒代碼

a

b

c

d

e

f

g

原子核數(shù)目

單核

單核

雙核

多核

單核

多核

多核

帶電荷數(shù)(單位電荷)

0

1+

1-

0

2+

1+

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是溶于水顯堿性的四原子分子;c與f作用可生成2個(gè)中性分子g。

試寫(xiě)出:

(1)a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。

(2)b和e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:________>________(用化學(xué)式表示)。

(3)d的水溶液顯堿性的原因(用電離方程式表示)__________________。

(4)c微粒是________,f微粒是________(用化學(xué)式表示)。

(5)b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為

____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列敘述中正確的是(  )

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半徑最大

B.ⅥA族元素的原子,其半徑越大,越容易得到電子

C.同主族中自上而下元素的電負(fù)性遞增

D.同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D四種元素,已知A元素是自然界中含量最多的元素;B元素是金屬元素,它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和;C元素是第3周期第一電離能最小的元素;D元素在第3周期電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號(hào)。

A________;B________;

C________;D________。

(2)寫(xiě)出C、D兩元素形成化合物的電子式________。

(3)寫(xiě)出A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________________。

②Y極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_______________________________________。

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:

①X電極的材料是______________________,電極反應(yīng)式是_______________________________________________________。

②Y電極的材料是______________________,電極反應(yīng)式是______________________________________________________。

(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某課外活動(dòng)小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________________________。

(2)若開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,則下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。

①溶液中Na向A極移動(dòng)

②從A極逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

③反應(yīng)一段時(shí)間后向電解液中加適量鹽酸可使其恢復(fù)到電解前的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是(  )

A.IBr的電子式為

B.HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl

C.HIO各原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)

D.MgO的形成過(guò)程可以表示為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定條件下,在密閉容器中充入SO3,發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2SO32SO2+O2,反應(yīng)一段時(shí)間后,又向其中充入18O2,在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,18O原子存在于(  )

A.SO3中                        B.SO2

C.O2中                                D.三種物質(zhì)中都有

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