Question

實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化

1．二氧化硫(SO₂)

(1)物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化硫________色，有________氣味，比空氣________，有________性，________溶于水．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解________體積二氧化硫．

(2)化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫中硫元素為＋4價(jià)(中間價(jià)態(tài))，所以二氧化硫既有________又有________，二氧化硫是酸性氧化物，是________的酸酐．

①氧化性：SO₂＋2H₂S________

②還原性：2SO₂＋O₂________

SO₂＋Cl₂＋2H₂O________

③酸性氧化物：與H₂O、NaOH、Ca(OH)₂等物質(zhì)反應(yīng)．

SO₂＋H₂O________

④漂白性

可以使品紅或其他有色物質(zhì)褪色．原理是：二氧化硫能與某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．這種無色物質(zhì)受熱或光照時(shí)易分解，放出SO₂，恢復(fù)原來的顏色．

2．硫酸(H₂SO₄)

(1)物理性質(zhì)：純硫酸是________色、黏稠、________狀液體，沸點(diǎn)________、難揮發(fā)．常用的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，密度比水________．硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱．

②脫水性

濃硫酸能從一些有機(jī)物中將氫、氧兩元素按H₂O的組成(H∶O＝2∶1)脫去．

例如：濃硫酸能使火柴棒、紙張變黑，就體現(xiàn)了其脫水性．

③強(qiáng)氧化性

Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

2H₂SO₄(濃)＋C________．

常溫下，冷的濃H₂SO₄能使Fe和Al的表面形成一層________保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金屬與H₂SO₄反應(yīng)．這種現(xiàn)象叫鈍化．

總結(jié)：不同價(jià)態(tài)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化

0→－2：Fe＋SFeS，H₂＋SH₂S……

0→＋4：S＋O₂SO₂，S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O

0→＋6：S＋6HNO₃(濃)H₂SO₄＋6NO₂↑＋2H₂O

－20：2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S↓，H₂S＋Cl₂2HCl＋S↓……

－2→＋4：H₂S＋3H₂SO₄(濃)4SO₂＋4H₂O

－2→＋6：H₂S＋8HNO₃(濃)H₂SO₄＋8NO₂＋4H₂O

＋4→0：2H₂S＋SO₂2H₂O＋3S↓

＋4→＋6：2SO₂＋O₂________……

＋6→＋4：Cu＋2H₂SO₄(濃)________

Answer 1

答案：