Question

【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答：

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________。

(2)用裝置B收集氨氣時，應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是___________。

(3)打開裝置B中的止水夾c，若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質是_________，_________。

(4)為防止污染環(huán)境，以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。

Answer 1

【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O a 氨氣密度比空氣密度小 極易溶于水 與水反應生成堿 ②④

【解析】本題考查實驗方案設計與評價，（1）實驗室制備氨氣，用NH4Cl固體和Ca(OH)2固體受熱產生，反應方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ；（2）因為氨氣的密度小于空氣，因此從a口進入；（3）打開止水夾，出現(xiàn)噴泉，說明NH3極易溶于水，噴泉為紅色，利用酚酞與堿變紅，說明氨氣與水反應生成堿；（4）氨氣極易溶于水，防止倒吸，因此需要倒置的漏斗或干燥管，故②④正確。