Question

下列結(jié)論錯誤的是(     )  
①微粒半徑：r(K⁺)>r(Al³⁺)>r(S^2－)>r(Cl^－)  ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H₂S>PH₃>SiH₄ 
③還原性：S^2－>Cl^－>Br^－>I^－                   ④氧化性：Cl₂>S>Se>Te
⑤酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO    ⑥非金屬性：O>N>P>Si
⑦金屬性：Be<Mg<Ca<K

A．①

B．①③

C．②③④⑤⑥⑦

D．①③⑤

Answer 1

B

試題分析：：①K⁺、S^2-、C1^-原子核外電子排布相同，核電核數(shù)S^2-＜C1^-＜K⁺，則半徑S^2-＞C1^-＞K⁺，離子的原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子層數(shù)最小，則半徑最小，則有S^2-＞C1^-＞K⁺＞Al³⁺，故①錯誤；
②非金屬性：F＞Cl＞S＞P＞SI，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故②正確；
③非金屬性：Cl＞Br＞I＞S，元素的非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性：C1^-＞Br^-＞I^-＞S^2-，故③錯誤；
④非金屬性：C1＞S＞Se＞Te，元素的非金屬性越強，對應單質(zhì)的氧化性越強，則氧化性：C1₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性：S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃，又H₂CO₃酸性大于HClO，
則有酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故⑤正確；
⑥因同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則有O＞N、P＞Si，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則N＞P，所以有非金屬性：O＞N＞P＞Si，故⑥正確；
⑦同周期元素從左到右元素的逐漸減弱，則金屬性Ca＜K，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性Be＜Mg＜Ca，所以金屬性：Be＜Mg＜Ca＜K，故⑦正確。
故選B。
點評：本題考查元素周期表與周期律的遞變性，題目難度中等，建議采用排除法可節(jié)省時間，學習中注重基礎(chǔ)知識的積累。