可用分液漏斗分離的一組混合物是（  ）
A．硝基苯和酒精B．溴苯和溴
C．苯和四氯化碳D．硝基苯和水
D

試題分析：分液漏斗可用于分離互不相溶且密度不同的液體，分析選項中物質的溶解性即可。A、硝基苯和酒精能互溶，所以不能用分液漏斗分離，錯誤；B、溴苯和溴能互溶，所以不能用分液漏斗分離，錯誤；C、苯和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離，錯誤；D、硝基苯和水互不相溶，所以能用分液漏斗分離，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

多晶硅（硅單質的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產物以SiCl4為主，它環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子），制備BaCl2 ? 2H2O，工藝流程如下：

已知： ① 常溫下Fe3+、Mg2+ 完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；
② BaCO3的相對分子質量是197； BaCl2 ? 2H2O的相對分子質量是244；
（1）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式__________________________________
（2）高溫下，SiCl4 (g) 用H2還原可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉移時吸收
59 kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為__________________________________
（3）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是：
①使BaCO3轉化為BaCl2     ②_______________________________
（4）生成濾渣A的離子方程式________________________________________
（5）BaCl2濾液經(jīng)__________、_________、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2 ? 2H2O
（6）10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl2 ? 2H2O___________噸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等（如下圖所示），

下列有關說法正確的是（   ）
A．第①步中除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B．工業(yè)上金屬鈉是通過氯堿工業(yè)制取
C．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Na2CO3、AgNO3、BaCl2 、HCl及NH4NO3五瓶無標簽的溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入一種溶液，再向上邊四支試管中加入少許剩下的一種溶液，則下列表述錯誤的是（   ）
A．若三支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是AgNO3
B．全部沒有什么現(xiàn)象變化時，則后加入的是NH4NO3
C．一支試管出現(xiàn)氣體，另兩支試管出現(xiàn)沉淀時，最后加入的鹽酸
D．若只有兩支試管出現(xiàn)沉淀時，則后加入的是BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

碘元素對人的健康非常重要。下面是從海帶灰中分離出單質碘（I2）的流程圖。

（1）過程①的實驗操作名稱是____________，____________。
（2）上述過程中，屬于氧化還原反應的是_______，離子方程式為                   。
（3）過程③的實驗操作名稱是___________和___________；在此過程中，可供選擇的有
機溶劑是_______（填字母代號）。
A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
（4）若從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾。下圖是某同學設計的蒸餾實驗裝置圖，請仔細觀察，指出圖中的錯誤。

①                                         ；
②                                         ；
③                                         ；
④                                       。（有幾處填幾處，不必填滿，多填扣分。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜（括號內為雜質）有關操作，其中正確的是（  ）
A．苯 （苯酚）—— 加入適量濃溴水，過濾
B．(NO2)——通過水洗、干燥后，用向下排空氣法收集
C．乙烷 (乙烯)——讓氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．乙醇 (乙酸)——加足量CaO固體，蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不用其它試劑鑒別①KNO3②Ba(OH)2 ③MgCl2 ④CuSO4四種溶液，正確的鑒別順序是 (     )
A．①④③②B．④③①②C．④②③①D．②①③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去括號內雜質所用試劑和方法都正確的是（   ）
A．NaCl（Na2CO3）——加稀鹽酸，分液
B．SO2（HCl）——氫氧化鈉溶液，洗氣
C．NaCl溶液（碘）——四氯化碳，萃取、分液
D．KNO3溶液（KCl）——降溫結晶，蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知：NaClO與Mn2+反應產生MnO2沉淀。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
開始沉淀pH
2.3
4.0
7.6
完全沉淀pH
4.1
5.2
9.6
 
根據(jù)題意回答下列問題：
(1)實驗中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的濃硫酸配制，除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有            、              。
(2)濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有          、          。
(3)加入的NaClO可與Mn2+反應產生MnO2沉淀，該反應的離子方程式：                         。
在調節(jié)pH＝5～6之前，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為：
                                                                                     。
(4)為了檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，可選用的試劑是        。
A．KSCN溶液    B．淀粉KI溶液   C．H2O2     D．KMnO4稀溶液
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）
40
50
60
70
MgSO4
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO4
0.210
0.207
0.201
0.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟      、                    。
(6)如果測得提供的硼鎂泥的質量為100.0g，得到的MgSO4·7H2O196.8g，則MgSO4·7H2O的產率為                    (相對分子質量：MgSO4·7H2O－246  MgO－40)。

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