8.7g MnO
2與足量濃鹽酸反應(yīng)生成Cl
2的體積,標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
,被氧化的HCl的質(zhì)量為
.
考點(diǎn):化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:MnO
2完全反應(yīng),根據(jù)n=
計(jì)算8.7g的MnO
2的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式計(jì)算氯氣的體積,被氧化的HCl生成生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒可知n
被氧化(HCl)=2n(Cl
2),根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量.
解答:
解:8.7g的MnO
2的物質(zhì)的量=
=0.1mol,則:
MnO
2+4HCl
(濃) MnCl
2+Cl
2↑+2H
2O
1mol 22.4L
0.1mol V
V=
=2.24L;
被氧化的HCl生成氯氣,根據(jù)氯原子守恒可知n
被氧化(HCl)=2n(Cl
2)=2×
=0.2mol,
m
被氧化(HCl)=0.2mol×36.5g/mol=7.3g;
故答案為:2.24L;7.3g.
點(diǎn)評(píng):本題考查根據(jù)方程式計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等,比較基礎(chǔ),注意被氧化氯化氫和參加反應(yīng)氯化氫的區(qū)別.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
常溫下,0.010mol?L-1 NaI溶液與Pd(NO3)2溶液等體積混合,若有PdI2沉淀生成[已知:Ksp(PdI2)=7.0×10-9],則原Pd(NO3)2溶液最低濃度為( �。�
A、7.0×10-7 mol?L-1 |
B、2.8×10-4 mol?L-1 |
C、5.6×10-4 mol?L-1 |
D、7.0×10-5 mol?L-1 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201403/3/24102648.png)
某學(xué)�;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”.
Ⅰ小組A利用H
2C
2O
4溶液和酸性KMnO
4溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí),先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開(kāi)始計(jì)時(shí),通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢.方案數(shù)據(jù)如表所示.
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ |
濃度mol?L-1 | 體積mL | 濃度 mol?L-1 | 體積mL |
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
(1)小組A的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="emgwm0e" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(2)已知反應(yīng)后H
2C
2O
4轉(zhuǎn)化為CO
2逸出,KMnO
4轉(zhuǎn)化為MnSO
4,每消耗1mol H
2C
2O
4轉(zhuǎn)移
mol電子.為了觀察到紫色褪去,H
2C
2O
4與KMnO
4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為:c(H
2C
2O
4):c(KMnO
4)≥
.
(3)實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO
4溶液的褪色時(shí)間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO
4)=
mol?L
-1?min
-1.(保留兩位有效數(shù)字)
Ⅱ小組B利用Na
2S
2O
3溶液與稀硫酸混合反應(yīng)來(lái)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
(4)補(bǔ)充完成該反應(yīng)方程式:H
2SO
4+Na
2S
2O
3═Na
2SO
4+H
2O+SO
2+
(除空缺外已配平).
(5)該小組設(shè)計(jì)了如表的實(shí)驗(yàn)方案(已知各溶液體積均為5mL),請(qǐng)?zhí)顚懕砀裰袆澗€部分.
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | T/K | c(Na2S2O3)/mol?L-1 | c(H2SO4)/mol?L-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> |
① | 298 | 0.1 | 0.1 | 探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響 |
② | 308 | | |
(6)已知60℃時(shí)c(S
2O
32-)~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示.若保持其他條件不變,請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中,畫出45℃時(shí)c(S
2O
32-)~t的變化曲線示意圖,并作出必要的標(biāo)注.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
提純含有少量硫酸鉀和硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為( )
A、依次加入過(guò)量硝酸鋇和碳酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 |
B、依次加入過(guò)量碳酸鉀和硝酸鋇溶液,過(guò)濾,出去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 |
C、依次加入過(guò)量硝酸鋇和碳酸鉀溶液,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 |
D、加入過(guò)量碳酸鉀溶液,過(guò)濾,出去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
一定條件下,在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1:3混合,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣中氨占25%(體積比),若混合前有10molN2,求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( �。�
A、32g O2所含分子數(shù)為2NA |
B、28g N2所含質(zhì)子數(shù)為2NA |
C、NA個(gè)CO分子和0.5mol CH4的質(zhì)量之比為7:4 |
D、14g N2中含有7NA個(gè)電子 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
把6mol A 和 5mol B 的混合氣體通入容積為4mol 的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):5A (g)+4B (g)?6C(g)+x D(g),經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)生成3mol 的C,并測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L min).求:
(1)x值;
(2)A的轉(zhuǎn)化率;
(3)B的平衡濃度;
(4)反應(yīng)前后混合氣體的壓強(qiáng)比.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
表是元素周期表的一部分,所列字母分別代表一種元素:
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/219/9697b784.png)
(1)q元素位于周期表中
區(qū).
(2)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
(填字母).
A.b、c、d元素的電負(fù)性逐漸增大
B.f、g、h元素的第一電離能逐漸增大
C.md
2與bd
2的化學(xué)性質(zhì)類似,都是極性分子
D.f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能,前者比后者低
E.a(chǎn)、b和d以原子個(gè)數(shù)比2:1:1構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為3:1
F.a(chǎn)e熔沸點(diǎn)高于an,是因?yàn)閍e分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能大于an
(3)mdn
2是一種很重要的化學(xué)試劑,可以作為氯化劑和脫水劑.該分子的幾何構(gòu)型是
;中心原子采取
雜化方式.
(4)pe
2晶胞如圖1所示,該晶體中e
-離子的配位數(shù)為
;該晶體中p
2+所采用堆積方式如圖2中的
(填“a”或“b”).
![](http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201410/219/8b9857ff.png)
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下面a~e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器:
a、量筒 b、容量瓶 c、滴定管 d、托盤天平 e、溫度計(jì)
①使用容量瓶的第一步操作是
.
②若用上述儀器配制500mL 2mol?L-
1的NaCl溶液,還缺少的玻璃儀器是燒杯和
.
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