Question

15．下列敘述正確的是（　　）

• A． 在醋酸溶液中加入少量NaHSO₄固體，醋酸的電離平衡左移，且溶液中的c（H⁺）減小
• B． 加熱蒸干并灼燒硝酸鋁溶液，最終得到的固體是Al（NO₃）₃
• C． 常溫下，將 pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得 pH=4
• D． 熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

Answer 1

分析 A、NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根；
B、Al（NO₃）₃水解出的硝酸是揮發(fā)性酸；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，其電離平衡向右移；
D、G=△H-T•△S＜0的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)．

解答 解：A、NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中能完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根，故向醋酸溶液中加入NaHSO₄固體后，溶液中的c（H⁺）增大，醋酸的電離平衡左移，故A錯(cuò)誤；
B、Al（NO₃）₃溶液的水解反應(yīng)為：Al（NO₃）₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HNO₃，由于其水解生成的硝酸是揮發(fā)性酸，加熱時(shí)硝酸揮發(fā)導(dǎo)致水解平衡右移，水解被促進(jìn)，則蒸干后得到Al（OH）₃，灼燒后氫氧化鋁分解為Al₂O₃，即最終得到的是Al₂O₃，故B錯(cuò)誤；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋，其電離平衡向右移，會(huì)電離出更多的氫離子，故將 pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4，故C錯(cuò)誤；
D、G=△H-T•△S＜0的反應(yīng)為自發(fā)進(jìn)行的反，故熵增加且放熱的反應(yīng)的G一定小于0，故一定自發(fā)進(jìn)行，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的移動(dòng)和鹽類水解的應(yīng)用，本題難度不大，應(yīng)注意的是弱酸加水稀釋時(shí)pH的變化程度較強(qiáng)酸的�。�