【題目】（1）工業(yè)上制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體的方程式___，利用濃硫酸___性。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用___做干燥劑。

（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒瓶內(nèi)充滿干燥的HCl氣體，擠壓預(yù)先裝滿水的膠頭滴管后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是___，能觀察到___現(xiàn)象。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用容積為V升的圓底燒瓶，采用排空氣法收集干燥的氯化氫，所得氣體的平均式量是34.625。噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶中的溶液的體積為___，物質(zhì)的量濃度___。

【答案】H2+Cl22HC NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑ 高沸點(diǎn) 濃硫酸 打開止水夾 噴泉 3/4 0.045mol/L

【解析】

（1）工業(yè)上用氫氣和氯氣反應(yīng)制備氯化氫氣體，化學(xué)方程式為H2+Cl22HCl。

答案為：H2+Cl22HCl；

（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉與濃硫酸反應(yīng)制氯化氫氣體，方程式NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑，該反應(yīng)原理是由難揮發(fā)的酸制取揮發(fā)性的酸，利用濃硫酸沸點(diǎn)高。要制得干燥的氯化氫氣體，可選用濃硫酸做干燥劑，

答案為：高沸點(diǎn)；濃硫酸；

（3）用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，燒瓶內(nèi)充滿干燥的HCl氣體，擠壓預(yù)先裝滿水的膠頭滴管后，氯化氫極易溶于水，使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，形成內(nèi)外壓強(qiáng)差，打開止水夾，燒杯內(nèi)的水在壓力的作用下，被壓入燒瓶內(nèi)，能觀察到噴泉現(xiàn)象，

答案為：打開止水夾；噴泉；

（4）用排氣法收集HCl后，收集到的HCl氣體不純，含有空氣，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，所得氣體的平均式量是34.625，利用十字交叉法:

可得，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，即，則氯化氫氣體占燒瓶總體積的；氯化氫易溶于水，所以溶液的體積等于氯化氫的體積，將此燒瓶倒置于水中做噴泉實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)入燒瓶的液體體積為HCl體積，即VL，物質(zhì)的量濃度為=0.045mol/L，

故答案為：VL；0.045mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵素單質(zhì)的性質(zhì)按、、、的順序依次增強(qiáng)的是（ ）

A.與氫氣反應(yīng)的劇烈程度B.非金屬活潑性的強(qiáng)弱

C.對應(yīng)離子的還原性D.氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，AgCl的Ksp為1.8×10－10，Ag2S的Ksp為6.3×10－50，將AgCl與Ag2S的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為( )

A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物質(zhì)的量生成

C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物H的合成路線如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化學(xué)名稱是________________________，B→C的反應(yīng)類型是________________

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________，F中不含氧官能團(tuán)名稱是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化學(xué)方程式是________________

(5)W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫一種)

①有兩種官能團(tuán)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依據(jù)上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物 的合成路線(無機(jī)試劑任選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。

（1）反應(yīng)化學(xué)方程式為：___。

（2）電解飽和食鹽水時(shí)，___極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）取陰極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是___。（填字母）

A.滴加石蕊試劑，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入石灰石，有氣泡產(chǎn)生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說明溶液中含有氯離子

（4）電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，想要讓溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是：HAH++A-，回答下列問題：

（1）向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向______________（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”）移動(dòng)，溶液pH將______________中（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中比值______________（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（3）在25℃下，將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液呈中性，用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力。下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

海帶海帶灰懸濁液含I-的溶液含I2的溶液含I2的四氯化碳溶液晶體碘

（1）在上述流程中，屬于過濾操作的是___（用a、b、c、d表示，下同），屬于萃取操作的是___。

（2）現(xiàn)有燒杯、玻璃棒和必需的夾持儀器，完成過濾操作尚缺少的玻璃儀器是___，完成萃取操作還需要的玻璃儀器是___。

（3）寫出含I-的溶液中通氯氣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）含I2的水溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，觀察到溶液分層，下層溶液顯___。

（5）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是①___，②___，③___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOC1)是一種黃色氣體，沸點(diǎn)為-5.5。其液體狀態(tài)呈紅褐色。遇水易水解，伴隨有氯伴隨有氯化氫生成。某化學(xué)興趣小組按下圖裝置用Cl2和NO制備NOC1�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：

(1)儀器a的名稱是_____,裝置甲中反應(yīng)的離子方程式是______.

(2)裝置乙的作用是____,實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開活塞k,當(dāng)觀察到裝置丙中出現(xiàn)____(填現(xiàn)象)時(shí)再緩緩?fù)ㄈ?/span>Cl2.

(3)裝置丙中生成NOC1的反應(yīng)方程式是___,裝置丁中冰鹽水的作用是______.

(4)經(jīng)分析該套裝置設(shè)計(jì)上有一處明顯缺陷，改進(jìn)方法是_____(用文字描述)。

(5)工業(yè)制得的NOC1中常含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取1.441g樣品溶于適量的NaOH溶液中，加入幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的體積為25.00mL,則NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(保留2位小數(shù))；如果AgNO3溶液出現(xiàn)部分變質(zhì)(變質(zhì)的部分不參與反應(yīng))，則測得的NOC1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)____(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn)：

(1)甲圖發(fā)生的是_________腐蝕，電極反應(yīng)式是正極________，負(fù)極__________。

(2)乙圖發(fā)生的是___________腐蝕，電極反應(yīng)式是：正極________________，負(fù)極________________。

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