Question

9．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物都可以反應(yīng)
（1）Y元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族Z 元素的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇．
W最高價氧化物對應(yīng)的水化物中的化學鍵為離子鍵、 共價鍵，W₂Y電子式為．
（2）X單質(zhì)與W最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑
（3）比較Y、Z離子的還原性大�。篠^2-＞Cl^-（用化學式表示）．
（4）W、X、Y、Z幾種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物都可以反應(yīng)，可推知X為Al，則W為Na，故Y為S，Z為Cl，則據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，X最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W、Y、Z各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物都可以反應(yīng)，可推知X為Al，則W為Na，故Y為S，Z為Cl，
（1）Y為S，Y元素在周期表中的位置是 第三周期ⅥA族，Z為Cl，Z 元素的最高價氧化物的化學式為Cl₂O₇，W為Na，W最高價氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉中的化學鍵為離子鍵、 共價鍵，Na₂S電子式為 ，
故答案為：第三周期ⅥA族；Cl₂O₇；離子鍵、 共價鍵；；
（2）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為 2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑，
故答案為：2 Al+2OH^-+6H₂O═2[Al（OH）₄]ˉ+3H₂↑；
（3）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左向右元素的非金屬性增強，則對應(yīng)的陰離子的還原性減弱，所以還原性S^2-＞Cl^-，
故答案為：S^2-；Cl^-；
（4）根據(jù)離子中電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，所以W、X、Y、Z幾種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，注意結(jié)合結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系進行推斷，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，正確書寫相關(guān)化學用語．