【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（ ）

A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.將80g SO3溶于水并配成1L的溶液

C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液

D.含K+為2mol的K2SO4溶液

【答案】B

【解析】

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積有關(guān)。A、C、D三項溶液的體積不能確定；B項中SO3溶于水生成H2SO4恰好為1 mol，溶液的體積為1 L，故c(H2SO4)＝1 mol·L－1。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25C時,0.1mol/L的3種溶液①鹽酸②氨水③CH3COONa溶液。下列說法中,不正確的是

A. 3種溶液中pH最小的是①

B. 3種溶液中水的電離程度最大的是③

C. ①與②等體積混合后溶液顯酸性

D. ①與③等體積混合后c(Na+)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到氫氧化鋁沉淀的是

A. 金屬鋁和氫氧化鈉溶液 B. 硝酸鋁溶液和過量氫氧化鈉溶液

C. 氧化鋁和熱水 D. 硫酸鋁溶液和過量的氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H<0

B. 0.1mol/L的CH3COONa溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

C. 常溫常壓下,4.4gCO2與足量Na2O2完全反應(yīng)生成O2分子數(shù)為6.02×1022個

D. 用pH均為2的鹽酸和甲酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液,鹽酸消耗的體積多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有前 4 周期中的 A、B、C、D、E 五種主族元素．A 的最高價氧化物含 A 質(zhì) 量分?jǐn)?shù) 40%，A 原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B 是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元 素；D 能形成 BD 型離子化合物，且 B、D 兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；C 和 D 能形成 CD3 的化合物；C 原子比 E 原子多 1 個電子；B、C、D 的最高價氧化物的水化物兩兩均可反應(yīng) 生成鹽和水；D 原子比 A 原子多 1 個質(zhì)子．則；
（1）B 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）用電子式表示 A 和 B 組成的化合物的形成過程
（3）用離子方程式表示 A 和 D 的非金屬性強(qiáng)弱
（4）寫出 C 的最高價氧化物的水化物分別和 B、D 的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方 程式
（5）DE 形成的化合物中化學(xué)鍵類型為
（6）A2D2分子中每一個原子均達(dá)到最外層 8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出其電子式和結(jié)構(gòu)式、 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。

已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。

（1）方法一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

（2）檢驗方法一反應(yīng)后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。

（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質(zhì)是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。

（4）方法一與方法二相比所具有的優(yōu)點是_________________。

（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業(yè)NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業(yè)NH4Cl固體溶于水，_________,調(diào)節(jié)溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+、Ca2+、Cl-、SO42-

B. Fe2+、H+ 、SO32-、ClO-

C. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-

D. K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 對CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深

C. 對2NO2(g)N2O4(g) △H＜0, 升高溫度平衡體系顏色變深

D. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì)，某科研小組進(jìn)行如下研究。

（1）已知：

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式___________________。

（2）向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2，在不同溫度下測定同一時刻N(yùn)O2的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示。

①a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系：υ(a)________υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達(dá)到b點，用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為_____________，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，若在此溫度下，保持容器的容積不變，再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2，NO2的轉(zhuǎn)化率_________________。（填“增大”、“減小”或“不變”）

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是： ____________________。

（3）常溫下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收過程中，溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3―)變化關(guān)系如下表：

n(SO32―)∶n(HSO3―)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小排列順序為______________。

②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時，得到NaHSO3溶液，在pH為4~7之間電解，硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4，這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一，寫出該陰極的電極反應(yīng)式_____________。

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