【題目】將粗硅轉(zhuǎn)化成三氯硅烷（SiHCl3），進(jìn)一步反應(yīng)也可以制得粗硅。其反應(yīng)為：SiHCl3（g）＋H2（g）Si（s）＋3HCl（g）。不同溫度下，SiHCl3的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)物的投料比（反應(yīng)初始時(shí)各反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 橫坐標(biāo)表示的投料比應(yīng)該是

C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大

D. 實(shí)際生產(chǎn)中為提高SiHCl3的利用率，可以適當(dāng)增大壓強(qiáng)

【答案】C

【解析】A.由圖可以知道,投料比一定時(shí),溫度越高， SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B.溫度一定時(shí),投料比越大, SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明比值越大；C.升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大；D.正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

由圖可以知道,投料比一定時(shí),溫度越高, SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A錯(cuò)誤；溫度一定時(shí),投料比越大, SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,而比值越大, SiHCl3的轉(zhuǎn)化率越大,說(shuō)明橫坐標(biāo)為，B錯(cuò)誤；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,C正確；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng), SiHCl3的轉(zhuǎn)化率減小,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％ B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，己知?dú)怏wA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對(duì)氫氣的密度為13，B可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)名稱是________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________。

（2）反應(yīng)①的原子利用率達(dá)100%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

（3）下列說(shuō)法正確的是__________________。

A．反應(yīng)④也能實(shí)現(xiàn)原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應(yīng)叫作皂化反應(yīng)

C．有機(jī)物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．有機(jī)物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。

（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______，電子式是______。

（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見(jiàn)單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____，其化學(xué)鍵類型為___；加熱時(shí)生成_____，其化學(xué)鍵類型為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，CO（g）＋H2O （g）CO2（g）＋H2（g）的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO（g）和H2O（g）的起始濃度及5 min時(shí)的濃度如下表所示。

甲

乙

起始濃度

5min時(shí)濃度

起始濃度

5min時(shí)濃度

c（CO）/mol/L

0.1

0.08

0.2

x

c（H2O）/mol/L

0.1

0.08

0.2

y

下列判斷不正確的是

A. x＝y(tǒng)＝0.16

B. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C. 平衡時(shí)，乙中的c（CO）是甲中的2倍

D. 平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)試劑的保存方法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 氫氧化鈉溶液保存在具有玻璃塞的試劑瓶中

B. 少量的鈉保存在煤油中

C. 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

D. 濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NOx、CO、SO2等大氣污染氣體的處理和利用是世界各國(guó)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題。

（1）已知：

I.

II. 2NO（g）＋O2（g） 2NO2（g） ΔH1

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） ΔH2 =－196.6 kJ·mol-1

① ΔH1 =________________kJ·mol-1。

② 寫(xiě)出NO2氣體與SO2氣體反應(yīng)生成SO3氣體和NO氣體的熱化學(xué)方程式________。

（2）煤炭燃燒過(guò)程中釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。燃燒過(guò)程中加入石灰石可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

（3）煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率。發(fā)生的兩個(gè)相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

反應(yīng)Ⅰ：CaSO4（s）＋CO（g）CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g） ΔH1＝+218.4 kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CaSO4（s）＋4CO（g）CaS（s）＋4CO2（g） ΔH2＝-175.6 kJ·mol-1

資料：①反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ同時(shí)發(fā)生 ②反應(yīng)Ⅰ的速率大于反應(yīng)Ⅱ的速率

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

① 下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是_______________。

② 圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有_________（填字母）。

A. 向該反應(yīng)體系中投入石灰石

B. 在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度

C. 提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)

D. 提高反應(yīng)體系的溫度

③ 圖2表示恒溫恒容條件下反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖。請(qǐng)從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋c（SO2）先增加后降低的原因_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒溫恒容容器中：2NO2 2NO＋O2。不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是：

①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2； ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)，生成2n mol NO； ③NO2、NO、O2 的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A. ①④⑥B. ②③⑤C. ①③④D. ①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說(shuō)法正確的是

A. 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 9.2 mol/L

B. 1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣

C. 配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2 mol/L

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同步練習(xí)冊(cè)答案