Question

已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí),在不同條件下有不同的還原產(chǎn)物,甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO₃、NH₄NO₃、N₂O、H₂O、Zn、Zn(NO₃)₂六種物質(zhì)。

(1)請(qǐng)利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式：

                                                                 ；

(2)上述所寫反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是      ，被還原的元素是        。

(3)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是       （填化學(xué)式），若該反應(yīng)中NH₄NO₃與N₂O物質(zhì)的量之比為1︰1，那么該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

(4)若六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，且沒有對(duì)該反應(yīng)中的某些物質(zhì)的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組。原因是                    。

 

Answer 1

（1）4Zn+10 HNO₃=4 Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O

或：4Zn+10 HNO₃=4 Zn(NO₃)₂+N₂O +5H₂O  （3分）    

（2）酸性與氧化性(2分)；+5價(jià)的N（或N）（2分）

（3）NH₄NO₃與N₂O（2分）；3︰8（3分）

（4）該反應(yīng)中含兩種還原產(chǎn)物，兩者的比例不同，可導(dǎo)致氧化劑與還原劑的用量發(fā)生變化

（2分）。

解析:略