Question

（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)。若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢?

①結(jié)論及理由是：_________________________________________。

②向100毫升18 mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量             

A．小于0·9 mol B．等于0·9 mol C．在0·9 mol與1.8 mol之間  D．大于1·8 mol

③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學(xué)式是              

A．CuSO₄·H₂O B．CuSO₄·2H₂O  C．CuSO₄·3H₂O D．CuSO₄

（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后共收集到SO₂和H₂22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

①簡述能產(chǎn)生H₂的原因是____________                    __________________

②上述變化中體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的反應(yīng)方程式是：                               

③反應(yīng)共消耗金屬鋅的質(zhì)量為_________g。

④以上數(shù)據(jù)能否計算出消耗的硫酸的物質(zhì)的量？ _          (填“能”或“不能”)

 

Answer 1

【答案】

(12分)（1）①否，隨反應(yīng)進行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以硫酸會有剩余     ②A  ③A

(2)①隨反應(yīng)的不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，與鋅稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣

②Zn+2H₂SO₄(濃)＝ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O     ③65   ④不能

【解析】

試題分析：（1）①由于隨反應(yīng)進行，硫酸濃度不斷降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所以硫酸會有剩余。

②濃硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，所以根據(jù)反應(yīng)式Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋2H₂O＋SO₂↑，并結(jié)合①可知，實際被還原硫酸的物質(zhì)的量小于0.9mol，答案選A。

③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結(jié)晶水后，質(zhì)量變?yōu)?5.6g，則失去的水的質(zhì)量是50g－35.6g＝14.4g，物質(zhì)的量是0.8mol。膽礬的物質(zhì)的量是0.2mol，共計含有1mol水。這說明反應(yīng)后含有的水的物質(zhì)的量水0.2mol，所以化合物的化學(xué)式是CuSO₄·H₂O，答案選A。

（2）①由于隨反應(yīng)的不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，與鋅稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣。

②體現(xiàn)濃硫酸強氧化性的反應(yīng)方程式是Zn+2H₂SO₄(濃)＝ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O。

③混合氣的物質(zhì)的量是1mol，由于不論是氫氣，還是SO₂，在反應(yīng)中都是轉(zhuǎn)移2個電子的，所以共計電子得失守恒可知，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量也是1mol，質(zhì)量是65g。

④由于不能確定SO₂的物質(zhì)的量，所以無法確定消耗的硫酸的物質(zhì)的量。

考點：考查濃硫酸與金屬銅以及鋅反應(yīng)的有關(guān)計算和判斷

點評：該題是高考中的常見題型，試題綜合性強，難易適中。該題在注重對基礎(chǔ)性知識考查與訓(xùn)練的同時，主要是側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生的解題方法與技巧，有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的求知欲。該題的關(guān)鍵是理解濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，以及利用好守恒法在化學(xué)計算中的重要應(yīng)用。