容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同條件下,發(fā)生下列反應:A(g)+B(g)xC(g) △H<〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示,下列說法正確的是
A.該反應的x=3
B.此條件下,該反應的平衡常數K=4
C.給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉化率
D.其他條件不變,向甲容器中再充入0.2 mol C,平衡時A的體積分數增大
B
解析試題分析:A.由圖象可知平衡時,甲容器平衡時,A的轉化率為,乙容器內A的轉化率為,甲容器內壓強比乙容器內大,增大壓強平衡不移動,反應前后氣體的體積不變,則x=1+1=2,故A錯誤;B.溫度相同,平衡常數相等,根據B容器計算平衡常數,由圖可知A的濃度變化量=0.5mol·L-1,則:
A(g)+B(g)2C(g)
開始(mol·L-1):1 1 0
變化(mol·L-1):0.5 0.5 1
變化(mol·L-1):0.5 0.5 1
故平衡常數k= =4,故B正確;升高溫度,反應速率加快,縮短到達平衡的水解,平衡向逆反應方向移動,反應物的轉化率降低,故C錯誤;其他條件不變,向甲容器中再充入0.2 mol C,平衡時A的體積分數不變,D錯誤。
考點:考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素與計算,化學平衡常數等。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ?H=?196kJ·moL?1,一段時間后達平衡,反應過程中測定的部分數據見下表:
反應時間/min | n(SO2)/mol | n(O2)/mol |
0 | 2 | 1 |
5 | 1.2 | |
10 | | 0.4 |
15 | 0.8 | |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在1000K時,已知反應Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常數K=0.0059。當水蒸氣和氫氣的物質的量濃度相等時,此反應
A.已達平衡狀態(tài) | B.未達平衡狀態(tài),反應正向進行 |
C.未達平衡狀態(tài),反應逆向進行 | D.無法確定 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,下列敘述正確的是
A.在容器中加入氬氣,反應速率不變 |
B.加入少量W,逆反應速率增大 |
C.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小 |
D.將容器的體積壓縮,可增大單位體積內活化分子的百分數,有效碰撞次數增大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在300℃時,改變起始反應物中n(H2)對反應N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q(Q>0)的影響如右圖所示。下列說法正確的是
A.反應在b點達到平衡 |
B.b點H2的轉化率最高 |
C.c點N2的轉化率最高 |
D.a、b、c三點的平衡常數Kb > Ka > Kc |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
用CO合成甲醇(CH3OH)的化學反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0
按照相同的物質的量投料,測的CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A.平衡常數:K(a)>K(c) K(b)=K(d) |
B.正反應速率:v(a)>v(c) v(b)>v(d) |
C.平均摩爾質量:M(a)<M(c) M(b)>M(d) |
D.平衡時a點一定有n(CO):n(H2)=1:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知:(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H="74.9" kJ·mol-1,下列說法中正確的是
A.該反應中熵變、焓變皆大于0 |
B.該反應是吸熱反應,因此一定不能自發(fā)進行 |
C.碳酸鹽分解反應中熵增加,因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行 |
D.能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應,不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,在2L密閉容器中發(fā)生下列反應:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知該反應的平衡常數:>,且體系中(單位:mol)隨時間變化如下表:
時間(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
t1℃ | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
t2℃ | 20 | a | b | c |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
可逆反應mA(固)+nB(氣)eC(氣)+fD(氣),反應過程中保持其他條件不變,C的體積分
數[j(C)]在溫度(T)和壓強(P)的條件下隨時間(t)變化如下圖所示,下列敘述正確的是
A.達到平衡后,若使用催化劑,C的體積分數將增大
B.達到平衡后,若溫度升高,化學平衡向逆反應方向移動
C.化學方程式中n>e+f
D.達到平衡后,增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動
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