Question

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的x=3
B．此條件下，該反應的平衡常數K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數增大

Answer 1

B  

解析試題分析：A．由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為，乙容器內A的轉化率為，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強平衡不移動，反應前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，故A錯誤；B．溫度相同，平衡常數相等，根據B容器計算平衡常數，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol·L^－1，則：
A（g）+B（g）2C（g）
開始（mol·L^－1）：1       1         0
變化（mol·L^－1）：0.5     0.5        1
變化（mol·L^－1）：0.5     0.5        1
故平衡常數k= =4，故B正確；升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的水解，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉化率降低，故C錯誤；其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數不變，D錯誤。
考點：考查化學平衡圖象、化學平衡的影響因素與計算，化學平衡常數等。