【題目】雙氧水是一種“綠色試劑”，可作為礦業(yè)廢液處理劑。如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(KCN)，化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。

（1）生成物X的化學(xué)式為_________________。

（2）已知：上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)不發(fā)生變化，則KCN中C元素的化合價(jià)為_____；該反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)式)。

（3）雙氧水作為“綠色試劑”的原因是____________________________________。

（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448L氨氣生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________________。

【答案】KHCO3 +2 H2O2 雙氧水本身無毒，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物均為無毒物質(zhì) 40NA

【解析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；

（2）元素的化合價(jià)降低時(shí)被還原作為氧化劑；

（3）根據(jù)還原產(chǎn)物為水來分析；

（4）根據(jù)化合價(jià)的變化來計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素守恒、原子個(gè)數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3；

（2）已知：上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)不發(fā)生變化，則KCN中K為+1價(jià)，N為-3價(jià)，則根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0知，C元素的化合價(jià)為+2價(jià)；元素的化合價(jià)降低時(shí)被還原作為氧化劑，該反應(yīng)的氧化劑是H2O2；

（3）該氧化還原反應(yīng)中還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，則H2O2被稱為綠色氧化劑，故答案為：雙氧水本身無毒，其氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物均為無毒物質(zhì)；

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為=20mol，C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20mol×（4-2）=40mol，故答案為：40NA。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷化氫氣體(PH3)是一種強(qiáng)烈的儲糧害蟲殺劑，其制取原理類似于實(shí)驗(yàn)室制氨氣，空氣中磷化氫氣體達(dá)到2PPM以上時(shí)就會造成人畜中毒,請回答：

(1)用碘化磷(PH4I)和燒堿反應(yīng)制取PH3的化學(xué)方程式___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液吸收PH3時(shí)的化學(xué)方程式24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4 ，當(dāng)吸收2.2molPH3轉(zhuǎn)移電子______mol

(3)氧硫化碳（COS）可替代磷化氫而被用作熏蒸劑，粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到COS和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。

(4)氧硫化碳水解及部分應(yīng)用流程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COSH2SNa2SM溶液+H2

①組成氧硫化碳和磷化氫的各原子中，原子半徑最大的元素在周期表中的位置是_______.

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣，則反應(yīng)Ⅲ中生成S2O32﹣的離子方程式為________．

③如圖是反應(yīng)Ⅲ中，在不同反應(yīng)溫度下，反應(yīng)時(shí)間與H2產(chǎn)量的關(guān)系（Na2S初始含量為3mmol），由圖象分析可知，a點(diǎn)時(shí)M溶液中除S2O32—外，還有____（填含硫微粒的離子符號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL0.1mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中,滴加等濃度Ba(OH)2溶液xmL。下列敘述正確的是（ ）

A. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)＞c(SO42-)

B. x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)＜c(Al3+)

C. x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＞c(Ba2+)

D. x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)＜c(AlO2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物M為海洋天然產(chǎn)物——PavidolideB不對稱全合成的中間體之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖。下列有關(guān)M的說法不正確的是

A. 分子式為C10H14O

B. 可發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 苯環(huán)上連有-OH和-C4H9的M的同分異構(gòu)體有12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是制備和研究乙炔性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，有關(guān)說法正確的是（ ）

A. 用蒸餾水替代a中飽和食鹽水產(chǎn)生的乙炔更為純凈

B. c（過量）的作用是除去影響后續(xù)實(shí)驗(yàn)的雜質(zhì)

C. d、e褪色原理相同

D. f處產(chǎn)生明亮的藍(lán)色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA

B. 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

C. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的Cl2通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.5NA

D. 23 g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有物質(zhì)①44.8LH2，②24gCH4，③1molH2O，④3.01×1023個(gè)O2，含分子數(shù)最多的是______（填序號，下同），含電子數(shù)最多的是______，質(zhì)量最大的是______，體積最小的是______；密度由小到大的順序?yàn)?/span>______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。

KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）

（1）配平化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式 。

（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是________________

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為___________。

（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質(zhì)。

MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+

完成上述離子方程式，此反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是 ；若轉(zhuǎn)移1mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。

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