常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：
①16H+ +10Z－+2XO4－=== 2X2+ +5Z2 +8H2O，
②2M2++R2 ===2M3++ 2R－，
③2 R－+Z2 ===R2 +2Z－，由此判斷下列說法不正確的是（  ）
A．常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 ===2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進行
B．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
C．氧化性強弱順序為： XO4－ ＜ Z2 ＜ R2 ＜ M3+
D．還原性強弱順序為： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+
C

試題分析：對于一個氧化還原反應(yīng)來說，左邊氧化劑的氧化性大于右邊氧化產(chǎn)物的氧化性，左邊還原劑的還原性大于右邊還原產(chǎn)物的還原性，所以從①16H+ +10Z－+2XO4－=== 2X2+ +5Z2 +8H2O，可以看出XO4－>X2+，C錯誤，為本題的正確答案，A正確，常溫下反應(yīng)2M2+ + Z2 === 2M3+ + 2Z－可以自發(fā)進行，因為還原性Z－ ＜ M2+；B正確，Z元素在反應(yīng)①中的化學(xué)價升高，被氧化，在在③中的化學(xué)價降低，被還原；D正確，還原性強弱順序為： X2+ ＜ Z－ ＜ R－ ＜ M2+。
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，該考點是高考考查的重點，本題要掌握對于一個氧化還原反應(yīng)來說，左邊氧化劑的氧化性大于右邊氧化產(chǎn)物的氧化性，左邊還原劑的還原性大于右邊還原產(chǎn)物的還原性，該題難度適中。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某同學(xué)為了驗證Fe3＋是否能氧化H2SO3生成SO，他用50 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液吸收制取SO2氣體的尾氣后，進行以下實驗：
(1)檢驗吸收液中的SO42—：_____________________________，
證明Fe3＋能夠把H2SO3氧化成SO42—。
(2)請完成并配平上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：
2FeCl3＋SO2＋________===________＋H2SO4＋________，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。
(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO42—以外，對其他成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能組合進行探究：
①提出假設(shè)。假設(shè)1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；
假設(shè)2：溶液中存在________。
②設(shè)計方案，進行實驗，驗證假設(shè)。請寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(可不填滿)。
限選實驗試劑和儀器：試管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品紅稀溶液。
實驗步驟
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3 mL，再用滴管取_________
若出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1成立；若未出現(xiàn)紅色，則假設(shè)1不成立(或假設(shè)2成立)
步驟2：
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列反應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序，正確的是
①Cl2+2KI＝I2+2KCl          ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3         ④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4
A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO24-B．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO24-
C．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO24-D．Cl2＞Fe3+＞SO24-＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2 + 2NaI ="2" NaBr + I2， Cl2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br2，則關(guān)于
Cl2, Br2 ,I2氧化性強弱說法中，正確的是
A．氧化性: I2>Br2 >Cl2B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

為驗證氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗完畢）

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾K1-K4，通入一段時間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，單后關(guān)閉K1、K2、K3 .
Ⅱ．打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱.
Ⅲ．當(dāng)B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2.
Ⅳ．打開活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子.
Ⅴ．打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3.
Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅵ，檢驗B溶液中的離子.
（1）過程Ⅰ的目的是___________________________
（2）棉花中浸潤的溶液為_______________________
（3）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________
（4）用70%的硫酸支取SO2，反應(yīng)速率比用98%的硫酸塊，原因是___________________
（5）過程Ⅳ中檢驗B溶液中是否含有硫酸根的操作是______________________________
（6）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實驗，他們的檢測結(jié)果一定能夠證明氧化Cl2＞Fe3+＞SO2的是      
 
 過程Ⅳ B溶液中含有的離子
過程Ⅵ B溶液中含有的離子
甲
    有Fe3+無Fe2+
有SO42-
乙
  既有Fe3+又有Fe2+
有SO42-
丙
    有Fe3+無Fe2+
           有Fe2+
 
（7）進行實驗過程Ⅴ時，B中的溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，停止通氣，放置一段時間后溶液顏色變?yōu)闇\綠色。
查閱資料：Fe2+(aq)+SO32-(aq)  FeSO3（s）
提出假設(shè)：FeCl3和SO2的反應(yīng)經(jīng)歷了中間產(chǎn)物FeSO3，溶液的紅棕色是FeSO3（墨綠色）與FeCl3（黃色）的混合顏色。
某同學(xué)設(shè)計如下實驗，正式該假設(shè)的成立：

溶液E和F分別是___________、_______________
請用化學(xué)平衡原理解釋步驟3紅棕色溶液變?yōu)闇\綠色的原因___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)對比氧化性、還原性強弱的原理，請設(shè)計一個實驗證明鐵離
子的氧化性強于銅離子                                                      
                                                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列實驗事實：
（1）X＋Y2＋===X2＋＋Y         （2）Z＋2H2OZ（OH）2＋H2↑
（3）Z2＋的氧化性比X2＋弱     （4）由Y、W作電極組成的原電池反應(yīng)為：Y－2e－===Y2＋
由此可知，X、Y、Z、W的還原性由強到弱的順序是（　　）
A．X>Y>Z>WB．Y>X>W>ZC．Z>X>Y>WD．Z>Y>X>W

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ，還原產(chǎn)物是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列反應(yīng)，據(jù)兩式判斷，還原性由強到弱的排列順序正確的是
（1）2Fe3++2I— 2Fe2++I2  （2）Cl2+2Fe2+ 2Fe3++2Cl—
A．Cl—>Fe2+>I—B．I—>Fe2+> Cl—C．Cl—>I—>Fe2+D．Fe2+>I—> Cl—

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同步練習(xí)冊答案