精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定條件下存在反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)△H>0。向甲、乙、丙三個恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中溫度、反應物的起始量如下表，反應過程中CO的物質的量濃度隨時間變化如圖所示。

容器
甲
乙
丙
容積
0.5 L
0.5 L
V
溫度
T1 ℃
T2 ℃
T1 ℃
起始量
2 molC
1 molH2O
1 molCO
1 molH2
4 molC
2 molH2O
下列說法正確的是
A．甲容器中，反應在前15 min的平均速率v(H2)="0.1" mol·L－1·min－1
B．丙容器的體積V<0.5 L
C．當溫度為T1 ℃時，反應的平衡常數K=2.25
D．乙容器中，若平衡時n(H2O)="0.4" mol，則T1< T2
AB

試題分析：A項根據圖中甲容器中CO的平衡濃度可得在前15 min的平均速率v(H2)＝＝0.1 mol·L－1·min－1，正確；B項當丙容器的體積V＝0.5 L，根據等效平衡原理CO的平衡濃度應小于3.0mol/L，只有體積縮小才能使CO的平衡濃度達到3.0mol/L，正確；C項據甲容器的平衡濃度計算平衡常數K＝，錯誤；D項由于固體物質不影響平衡，則甲、乙兩容器若在同溫能達到全等平衡，即n(H2O)=0.5mol＞0.4mol，再結合正反應吸熱，說明乙容器的溫度低（T1＞T2），錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應通常伴隨著能量變化，下列說法中正確的是（　�。�
A．煤燃燒時可將全部化學能轉化為熱能
B．電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能
C．氫氧燃料電池能量轉化效率高，可將全部化學能轉化為電能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是            。
A．2v(NH3)=v(C02)　　　　　　　　B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
②根據表中數據，列式計算25．0℃時的分解平衡常數：                。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25．O℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量         (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應的焓變AH     O(填“>”、“=”或“<”)，熵變AS    O(填“>”、“=”或“<”)。
（2）已知：該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到C(NH2C00-)隨時間的變化趨勢如圖所示。

⑤25．O℃時，O～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：                。
⑥據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：               。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對“化學反應速率”的理解正確的是
A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度
B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示
C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現象就越明顯
D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)化學反應的能量變化、速率、限度是化學研究的重要內容。
（1）有關研究需要得到C3H8(g) = 3C(石墨,s) + 4H2(g)的ΔH，但測定實驗難進行。設計下圖可計算得到：
①ΔH      0（填>、<或=）
②ΔH =                      
（用圖中其它反應的反應熱表示）

（2）甲酸、甲醇、甲酸甲酯是重要化工原料。它們的一些性質如下：
物質
HCOOH
CH3OH
HCOOCH3
主要
性質
無色液體，與水互溶
K(HCOOH)>K(CH3COOH)
無色液體，與水互溶
無色液體，在水中溶解度小，與醇互溶
工業(yè)制備甲酸原理：HCOOCH3(l) + H2O(l)  HCOOH(l) + CH3OH(l)，反應吸熱，但焓變的值很小。常溫常壓下，水解反應速率和平衡常數都較小。
①工業(yè)生產中，反應起始，在甲酸甲酯和水的混合物中加入少量甲酸和甲醇，從反應速率和限度的角度分析所加甲酸和甲醇對甲酸甲酯水解的影響。
甲醇：                                               。
甲酸：                                               。
某小組通過試驗研究反應HCOOCH3轉化率隨時間變化的趨勢，在溫度T1下，采用酯水比為1:2進行實驗，測得平衡是HCOOCH3的轉化率為25%。
②預測HCOOCH3轉化率隨時間的變化趨勢并畫圖表示。

③該反應在溫度T1下的平衡常數K=          。
（保留兩位有效數字）
（3）HCOOH成為質子膜燃料電池的燃料有很好的發(fā)展前景。
寫出該燃料電池的電極反應式：
                                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是           
A．t1時反應達到平衡
B．t3時，v正(N2)﹥v逆(N2)
C．t2時和t3時n(H2)相等
D．t3后，若體積不變充He，反應速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：
實驗
編號
溫度/℃
起始時物質的量/mol
平衡時物質的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
①
700
0.40
0.10
0.090
②
800
0.10
0.40
0.080
③
800
0.20
0.30
a
④
900
0.10
0.15
b
下列說法正確的是
A．實驗①中，若5min時測得n(M)＝0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B．實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0
C．實驗③中，達到平衡是，X的轉化率為60%
D．實驗④中，達到平衡時，b＞0.060

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知圖①～④的相關信息，下列相應敘述正確的是     （ ）
 
A．圖①表示向恒容密閉容器中充入X和Y發(fā)生反應：2X(g)+Y(g) 3Z(g) △H﹤0，W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
B．圖②表示壓強對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強小
C．據圖③，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至PH在4左右
D．常溫下，稀釋0.1mol/LNa2CO3溶液，圖④中的縱坐標可表示溶液中HCO3-的數目

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應A+2B = 4C+3D，以下化學反應速率的表示中，所表示反應速率最快的是        （　�。�
A．v (A)=0.40mol?L-1?s-1               B．v (B)=0.50mol?L-1?s-1
C．v (C)=0.36mol?L-1?s-1               D．v (D)=0.30mol?L-1?s-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案