(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸.
A中:Fe的反應屬于化學腐蝕
 
(填“化學腐蝕”或“電化學腐蝕”).
B中:Sn極的電極反應式為
 
;Sn極附近溶液的酸性
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
C中:被腐蝕的金屬是
 
,該電極反應式為
 

(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應分別為:
A極:2H2+2O2--4e-═2H2O;  B極:O2+4e-═2O2-
則A極是電池的
 
極;電子從該極
 
(填“流入”或“流出”)
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:(1)由裝置圖可知A發(fā)生化學腐蝕,B、C為原電池裝置,活潑金屬為負極,發(fā)生氧化反應,以此解答該題;
(2)由電極方程式可知,燃料電池中A發(fā)生氧化反應,應為負極,B發(fā)生還原反應,為原電池的正極.
解答: 解:(1)A中為鐵與硫酸的反應,發(fā)生化學腐蝕;B為原電池裝置,F(xiàn)e比Sn活潑,F(xiàn)e為負極,Sn為正極,正極方程式為2H++2e-=H2↑,反應消耗H+,Sn附近溶液的酸性減小,C為原電池裝置,Zn比Fe活潑,被腐蝕的金屬為Zn,電極方程式為Zn-2e-=Zn2+,
故答案為:化學腐蝕;2H++2e-=H2↑;減。籞n-2e-=Zn2+;Zn;Zn-2e-=Zn2+;
(2)由電極方程式可知,燃料電池中A發(fā)生氧化反應,應為負極,B發(fā)生還原反應,為原電池的正極,電子從負極流出,流入正極,
故答案為:負;流出.
點評:本題考查金屬的電化學腐蝕與防護,題目難度不大,注意金屬的電化學腐蝕與化學腐蝕的區(qū)別,以及比較金屬腐蝕快慢的方法.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列變化中,不需要破壞化學鍵的是(  )
A、碘加熱升華
B、氯酸鉀加熱分解
C、SiO2加熱溶化
D、氯化鈉溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

超音速飛機在平流層飛行時,尾氣中的NO會破壞臭氧層.科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2,化學方程式如下:
2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率,在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度(mol?L-1)如表:
時間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO) 1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO) 3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響):
(1)若1molNO和1molCO的總能量比1molCO2和0.5molN2的總能量大,
則上述反應的△H
 
0(填寫“>”、“<”、“=”).
(2)前2s內(nèi)的平均反應速率v(N2)=
 
.(保留兩位小數(shù))
(3)下列措施能提高NO和CO轉變成CO2和N2的反應速率的是
 

A.選用更有效催化劑  B.升高反應體系溫度 C.降低反應體系溫度  D.縮小容器體積
(4)研究表明:在使用等質量催化劑時,增大催化劑比表面積可提高化學反應速率.為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中.(濃度/mol?L-1
實驗編號 T/℃ NO初始濃度 CO初始濃度 催化劑比表面積/m2?g-1
280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
124
350 124
①請在上表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù).
②請在給出的坐標圖中,畫出上表中的Ⅰ、Ⅱ兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖,并標明各條曲線的實驗編號、起始濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:

元素的性質在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律.下表為元素周期表中部分元素,根據(jù)要求回答下列問題:
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge
(1)在以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有
 
(填元素名稱).
(2)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征,可將元素周期表分成五個區(qū)域:s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū),以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū),則屬于s區(qū)的元素有
 
種,屬于d區(qū)的元素有
 
種.
(3)銅晶胞是面心立方結構.其空間利用率為
 
(用含“π”和“
2
”的式子表示,不必算結果)

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科目:高中化學 來源: 題型:

某強酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42ˉ、SiO32ˉ、NO3ˉ中的一種或幾種離子,取該溶液進行實驗,其現(xiàn)象及轉化如下圖.反應過程中有一種氣體是紅棕色.

請回答下列問題:
(1)由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有
 

(2)溶液X中,關于NO3ˉ的判斷一定正確的是
 
 a.一定有 b.一定沒有c.可能有
(3)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為
 
;
(4)轉化④中產(chǎn)生H的離子方程式為
 

(5)若轉化③中,D、H2O、O2三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E,則反應中D與O2的物質的量之比為
 

(6)對不能確定是否存在的離子,可以另取X溶液,加入下列溶液中的一種,根據(jù)現(xiàn)象即可判斷,該試劑最好是
 

①NaOH溶液,②KSCN溶液,③石蕊試劑,④pH試紙,⑤KMnO4溶液,⑥氯水和KSCN的混合溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

有X、Y、Z三種元素:
(1)X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體;
(2)X單質可以在Z的單質中燃燒,生成物為XZ,火焰呈蒼白色;
(3)XZ極易溶于水,在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅;
(4)X2Y常溫下為液體,如果連X2Y也沒有,正常人頂多能活一周左右;
(5)Z單質溶于X2Y中,所得溶液具有漂白性.
試寫出其元素符號:X
 
,Y
 
,Z
 
,以及化合物的分子式:X2Y
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某同學為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況,設計了如下實驗:
(。┤∪г嚬埽瑯擞洖镮、II、III,I中盛有適量蒸餾水,II中盛有適量蒸餾水和植物油,III潔凈干燥
(ⅱ)在三支試管中各放入一根無銹鐵釘.并將II和III用軟木塞塞緊,III中放入一小團棉花(如圖所示).請回答:
(1)三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為
 

由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有
 
 

若該同學將I放在每天陽光直曬的陽臺上,與避光保存相比,哪種保存方法銹蝕更快?這說明銹蝕速度與什么因素有關?
 

若該同學將I中的液體換做食鹽水,對銹蝕的速率有何影響?這說明銹蝕速率還和什么因素有關?
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在下列用途或反應中,硫酸表現(xiàn)出的性質為:
(A)酸性;(B) 脫水性;(C)吸水性;(D)強氧化性.試用字母填空:
(1)實驗室制取氫氣:
 
;
(2)干燥二氧化硫:
 

(3)濃硫酸可用鋼瓶貯運:
 
;
(4)將濃硫酸加到濃鹽酸中產(chǎn)生白霧:
 

(5)濃硫酸可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅,后變黑:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素,下列對它的敘述中正確的是( 。
①位于第7周期     
②非金屬元素     
③最外電子層有6個電子   
④沒有放射性     
⑤屬于氧族元素      
⑥屬于錒系元素.
A、①③⑤B、②④⑥
C、①③⑥D、③④⑤

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