【題目】已知二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，下列有關該酸及鹽的說法正確的是

A.0.1 mol/LH2A溶液pH=1

B.H2A為強酸

C.NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-+H2OH2A+OH-

D.Na2A在溶液中不水解，溶液呈中性

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)電離方程式可知：H2A第一步完全電離，第二步存在電離平衡電離產(chǎn)生H+，所以0.1 mol/LH2A溶液中c(H+)大于0.1 mol/L，故該溶液pH<1，A錯誤；

B. H2A第一步完全電離，因此H2A為強酸，B正確；

C. NaHA溶液呈酸性的原因是：HA-會發(fā)生電離作用，產(chǎn)生H+，電離方程式為：HA-H++A2-，C錯誤；

D. Na2A是強堿弱酸鹽，在溶液A2-發(fā)生水解作用，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液呈堿性，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為甲烷晶體的晶胞結構，下列有關說法正確的是( )

A.甲烷晶胞中的球體只代表一個碳原子

B.晶體中1個分子有12個緊鄰的甲烷分子

C.晶體熔化時需克服共價鍵

D.一個甲烷晶胞中含有8個分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁、鈦、鋇(第2主族)等元素在能源、材料等領域應用廣泛。回答下列問題：

⑴與鈦同周期的所有副族元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與基態(tài)鈦原子相同的元素有________種。基態(tài)Ti2+的最外層電子排布式為________________。

⑵鋁的逐級電離能數(shù)據(jù)為：I1=580 kJmol-1、I2=1820 kJmol-1、I3=2750 kJmol-1、I4=11600 kJmol-1。請分析數(shù)據(jù)規(guī)律，預測鋇的逐級電離能的第一個數(shù)據(jù)“突躍”點出現(xiàn)在________之間(用I1、I2、I3等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸鹽MCO3熱分解的主要過程是：M2+結合碳酸根離子中的氧離子。則CaCO3、BaCO3的分解溫度較高的是________________(填化學式)，理由是________________。

⑷催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如圖1所示。

①M中，碳原子的雜化類型有________________。

②M中，不含________填標號。

A. π鍵 B. δ鍵 C. 配位鍵 D.氫鍵 E. 離子鍵

⑸氫化鋁鈉(NaAlH4)是一種新型輕質儲氫材料，其晶胞結構如圖2所示，為長方體。寫出與AlH4－空間構型相同的一種分子_______________(填化學式)。NaAlH4晶體中，與AlH4－緊鄰且等距的Na+有________個；NaAlH4晶體的密度為________ gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角。請根據(jù)如圖所示，回答下列問題：

（1）Y是形成酸雨的主要物質之一，它溶于水反應的化學方程式為_____；另一類硝酸型酸雨主要由人類活動產(chǎn)生的NOx造成的，寫出NO2與水反應的化學方程式為______；酸雨的pH______(填范圍)。

（2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒有漂白性，反應的離子方程式為_______；Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應的離子方程式______，并用單線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目，體現(xiàn)了Y的_____性。

（3）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發(fā)生化學反應，反應的化學方程式為_____。

（4）現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列問題：

①所需濃硫酸的體積為______mL。

②將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過程中有液體濺出，會導致最終所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）。

③在轉入容量瓶前，燒杯中的液體應先_____，否則會使?jié)舛?/span>_____。

（5）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應的化學方程式為_____。

（6）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應角度分析，合理的是_____（填序號）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了探究某帶結晶水的固體X（含四種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗

請回答：（1）白色固體D是________。

（2）無色溶液白色沉淀F的離子方程式是________。

（3）X的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，達到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應是

A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：___。

Ⅱ.1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

（1）下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是____。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體密度不變

C．1molH-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O D．H2的體積分數(shù)不變

（2）若2min時反應達平衡，此時氣體質量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為___。

（3）某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____。

（4）若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質)。實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__。

（2）加入NH3·H2O調pH=8可除去__(填離子符號)，濾渣Ⅱ中含__(填化學式)。加入H2C2O4時應避免過量，原因是__。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開始沉淀時的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標準液時應使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為__mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，Ba2+濃度測量值將__(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含氰根（CN）的廢水必須經(jīng)處理后排放。某電鍍廢水pH≈12，氰化物以CN、Cu(CN)32等形式存在（均以CN計），處理流程如下：

(1)HCN是一元弱酸，用離子方程式表示NaCN水溶液顯堿性的原因：______。

(2)二次處理階段，使用不同方法氧化。

①過硫酸鉀（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液將CN（N為－3價）氧化成毒性弱的CNO（N為－3價）。

Ⅰ．堿性溶液中S2O82在一定條件下氧化CN生成CNO和SO42的離子方程式是______。

Ⅱ．不同濃度的K2S2O8溶液對CN的去除率如圖1。工業(yè)上選用濃度為1 mmol·L1

K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L1和2 mmol·L1的原因是______。

Ⅲ．研究CN的氧化去除機理。（文獻中為堿性條件下的結論）

文獻：a．沒有Cu+，S2O82對CN沒有去除效果。

b．S2O82和Cu+反應生成硫酸根自由基（SO4·）和CuO。

c．SO4·可能轉變?yōu)榱u基自由基（·OH）。

d．SO4· 、·OH均可將CN氧化為CNO。叔丁醇只可以使·OH失

去活性，乙醇可以使SO4· 、·OH均失去活性。

實驗：相同條件下，向含Cu(CN)32的堿性廢水中加入叔丁醇，CN的去除率沒有影響；加入乙醇，CN的去除率降低50%。兩種不同的CN的氧化去除機理如圖2，結合文獻和實驗回答下列問題：

�。a全“機理一”_______________。

ⅱ．從“機理二”可看出CuO參與了去除CN，列舉其證據(jù)：______。

②電解法：堿性環(huán)境中，在陽極發(fā)生兩步反應，CN放電生成CNO，CNO再放電生成CO2和N2，第二步的陽極反應式是______。

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