Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．0.1mol的 ²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A

B．1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9N_A

C．鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到N_A個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D．將2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO₂通入1L 0.15mol/L的NaOH溶液中，所得CO₃^2-和HCO₃^-物質(zhì)的量均為0.05N_A

Answer 1

分析：A、²H³⁵Cl分子中含有19個(gè)中子，0.1mol中含有1.9mol中子；
B、1mol乙醇含有1mol羥基，羥基含有9個(gè)電子；
C、鐵做電極，陽(yáng)極參加反應(yīng)的是鐵，得不到氣體；
D、由于溶液中的碳酸根和碳酸氫根發(fā)生水解，故無(wú)法知道其物質(zhì)的量．

解答：解：A、由于²H³⁵Cl分子中含有19個(gè)中子，故0.1mol的 ²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是1.9N_A，故A錯(cuò)誤；
B、乙醇分子中含有1個(gè)羥基，故1mol乙醇所含的羥基的電子數(shù)是9N_A，故B正確；
C、由于鐵做電極，陽(yáng)極鐵失去電子，故無(wú)法得到氣體，故C錯(cuò)誤；
D、由于CO₃^2-和HCO₃^-在發(fā)生水解，物質(zhì)的量發(fā)生了變化，故反應(yīng)后的溶液中所得CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量無(wú)法知道，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題借助阿伏伽德羅常數(shù)，考查了電解、中子數(shù)求算等知識(shí)，難度中等．