1．下列說法錯誤的是（　　）
A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7
B．N原子的軌道表示式： 違反了泡利不相容原理
C．電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2違反了洪特規(guī)則

分析 A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7；
B、泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；
C、應(yīng)選排能量低的4s軌道；
D、洪特規(guī)則：原子核外電子在能量相同的各個軌道上排布時①電子盡可能分占不同的原子軌道，②自旋狀態(tài)相同，③全空、全滿或半滿時能量最低．

解答 解：A．各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，s能級原子軌道呈球形，p能級原子軌道呈啞鈴型，故A正確；
B、N原子的軌道表示式：中1s和2s軌道中容納自旋狀態(tài)相同的電子，所以違反了泡利不相容原理，故B正確；
C、應(yīng)選排能量低的4s軌道，而不是排能量高的3d，違反了能量最低原理，故C正確；
D、電子排布式（23V）1s22s22p63s23p63d34s2，符合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原子核外電子排布，領(lǐng)會能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則的內(nèi)容來是答題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．R原子的3p軌道上只有一個未成對電子，則R原子可能是Al、Cl；X原子在第二能層上只有一個空軌道，則X是C；Y原子的核電荷數(shù)為33，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，其在元素周期表中的位置是第四周期第VA族．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法．在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如圖所示．當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)．在20℃靜置結(jié)晶，生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

（1）SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2．
（2）裝置Y的作用是防止倒吸．
（3）析出固體的反應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、吸濾瓶和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是減少Na2S2O5在水中的溶解．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是在制備過程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3，且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．無機(jī)含氧酸分子中的氧原子數(shù)越多，則其酸性也越強(qiáng)
B．氯化銀能溶于過量的氨水．是因為它與氨水反應(yīng)生成了一種可溶性的配位化合物
C．分子是否具有極性決定分子中是否存在極性共價鍵
D．氫鍵就是一種存在于某些特殊含氫元素的分子中的一種化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：

下列說法正確的是（　�。�
A．PPV是聚苯乙炔
B．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D．1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．氯化銨與消石灰反應(yīng)B．酸堿中和反應(yīng)
C．鋁熱反應(yīng)D．鋅與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是（　�。�
A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
B．原子半徑：Z＞Y＞X
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)
D．元素的負(fù)化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．填寫下列空白：
（1）表示含有17個質(zhì)子、20個中子的原子的化學(xué)符號是．
（2）第三周期ⅤA族元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的分子式為H3PO4．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第2周期、第ⅦA族．
（4）與H2O分子具有相同電子數(shù)的分子有Ne、HF（寫分子式，只寫出兩種）．
（5）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的離子方程式為3ClO-═ClO3-+2Cl-；生成1molC時，放出117 kJ的熱量（填“吸收”或“放出”以及具體數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．“綠色化學(xué)”要求在化工合成過程中，目標(biāo)產(chǎn)物對反應(yīng)物的原子利用率達(dá)到100%，下列反應(yīng)類型一定符合這一要求的是（　　）
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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