Question

（1）質量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是

 

．
（2）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是

 

．（填序號）
①NaAlO₂②Ca（OH）₂  ③Na₂CO₃ ④Al（OH）₃
（3）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是

 

；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是

 

；
（4）標準狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，寫出反應完全后的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,氯氣的化學性質,鎂、鋁的重要化合物

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律,鹵族元素,幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nV_m=

m

M

Vm計算氣體體積大小；
（2）能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質；
（3）能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質；次氯酸有漂白性；
（4）11.2L氯氣的物質的量是0.5mol，溴化亞鐵的物質的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，根據(jù)發(fā)生反應的離子及其物質的量書寫離子反應方程式．

解答： 解：（1））同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nV_m=

m

M

Vm知，相同質量時，氣體體積與其摩爾質量成反比，摩爾質量最小的是氫氣，所以體積最大的是氫氣，故答案為：氫氣；
（2）能與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應的物質有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質，則能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的物質是氫氧化鋁，故選④；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸電離出氫離子而使溶液呈酸性，氫離子能使紫色石蕊變紅色，次氯酸具有漂白性，所以能使溶液褪色的是HClO，
故答案為：H⁺；HClO；
（4）氯氣的物質的量=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，溴化亞鐵的物質的量=0.8mol/L×0.5L=0.4mol，n（Fe²⁺）=0.4mol，n（Br^-）=0.8mol，發(fā)生反應為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，亞鐵離子的還原性大于溴離子，亞鐵離子完全反應需要氯氣的物質的量為0.2mol，還剩下0.3mol氯氣，0.3mol氯氣能氧化溴離子的物質的量是0.6mol，所以參加反應的氯氣、亞鐵離子、溴離子的物質的量之比為0.5mol：0.4mol：0.6mol=5：4：6，則離子反應方程式為：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂，
故答案為：5Cl₂+4Fe²⁺+6Br^-=10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂．

點評：本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論、氧化還原反應等知識點，根據(jù)基本公式、物質的性質等知識點來分析解答，注意（4）中離子反應先后順序，為易錯點．