下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（　　）

①已達平衡的反應C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積減小的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動．

　

A．

①④

B．

①②③

C．

②③④

D．

①②③④


考點：

化學平衡的影響因素．.

專題：

化學平衡專題．

分析：

①C為純固體，增加C的量，平衡不移動；

②增大N2的濃度，促進氫氣的轉化，本身的轉化率減小；

③反應為氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動；

④恒壓反應器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，平衡可能發(fā)生移動．

解答：

解：①反應中C為純固體，增加C的量，平衡不移動，故錯誤；

②增大N2的濃度，促進氫氣的轉化，平衡向正反應方向移動，但氮氣的轉化率減小，故錯誤；

③若反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，則氣體體積不變時，改變壓強，平衡不移動，故錯誤；

④恒壓反應器中充入稀有氣體，相當于減小壓強，對反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等的反應平衡不移動，對反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應，平衡發(fā)生移動，故錯誤；

故選D．

點評：

本題考查化學平衡的影響因素，熟悉濃度、壓強對反應的影響即可解答，注意把握反應中物質的狀態(tài)及化學計量數(shù)的關系，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在0.5molH2S中，約含有                 個氫原子，共有          mol原子，其質量為             克,在標況下體積為              L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是

A．不同濃度的同一弱電解質，其電離平衡常數(shù)（K）不同

B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質電離能力越弱

C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關系為：K1＜K2＜K3

D．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L時，需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L時，所需反應的時間為（　�。�

　

A．

等于5 s

B．

等于10 s

C．

大于10 s

D．

小于10 s

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y：X和Z作原電池電極時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；M的離子的氧化性強于Y的離子．則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（　　）

　

A．

X＞Y＞Z＞M

B．

X＞Z＞M＞Y

C．

M＞Z＞X＞Y

D．

X＞Z＞Y＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)合成氨的反應為N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，在450℃時，平衡常數(shù)K=1．

（1）若升溫到500℃，達平衡時，K�。肌�1（填“＞”、“＜”或“=”），工業(yè)合成氨選擇在450℃左右的溫度進行，除了考慮溫度升高使反應速率較快，還因為此溫度下　在500℃左右時催化劑的活性最大　．

（2）450℃時，若向容積為1L的密閉容器中同時充入2.0molN2，xmolH2，4.0molNH3則：

①當x=3.0時．上述平衡向　正反應方向　方向移動．

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是�。�2.0　．

（3）在450℃時，若設 x=4.0和x=6.0，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡時，測得氫氣的轉化率分別為α1和α2，則α1　＞　α2  （填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                  

A. 亞硫酸鈉溶液加入稀硝酸：SO32-＋2H+= SO2↑＋H2O

B．碘水中通入足量的SO2：I2 +SO2+2H2O=2I－+SO42－+4H+

C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是   

A．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用

B．人體內(nèi)的蛋白質不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外               

C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用純堿為原料

D．“地溝油”的主要成分是油脂，其組成與汽油、煤油不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關系：________________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。

③H ______0

(3) I中生成NO 在汽車尾氣中可以產(chǎn)生。①已知氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是________________。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)________________。

（4）III中，將NO2（）轉化為N2O4（），再制備濃硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H；當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應為             _____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②一定溫度下，反應(II)的焓變?yōu)椤鱄。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是             。

   （5）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________， 陰極的電極反應______________________________________，      。

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