氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
氧化還原反應(yīng)中氧化劑
 
電子，還原劑
 
電子．寫(xiě)出在呼吸面具中Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線(xiàn)橋法表示電子得失情況
 
該反應(yīng)中氧化劑是
 
還原劑是
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，元素失去電子化合價(jià)升高，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．
解答： 解：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或電子對(duì)偏移，元素的化合價(jià)降低，發(fā)生的是還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)中，元素失去電子化合價(jià)升高，化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：，Na2O2既得電子又失電子，即是氧化劑又是還原劑；
故答案為：電子的得失或電子對(duì)偏移；得；失；；Na2O2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的基本概念知識(shí)，要求學(xué)生熟記教材知識(shí)，靈活應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要是利用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（　�。�
①灰糞共用損肥分；
②使用含氟牙膏能生成更難溶且耐酸的氟磷酸鈣對(duì)牙齒起到更好的保護(hù)作用
③溶洞、珊瑚的形成；
④水垢中Mg（OH）2的形成；
⑤誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)做食鹽食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒．
A、①②③④B、②③⑤
C、②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離度由大到小排列順序正確的是（　�。�
①KNO3 ②NaOH ③NH4Ac ④NH4Cl．
A、①＞②＞③＞④
B、④＞③＞①＞②
C、③＞④＞②＞①
D、③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）．某研究小組向某密閉的真空容器（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）中加入NO和足量的活性炭，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表：
濃度/mol?L-1
時(shí)間/min		NON2CO2
01.0000
100.580.210.21
200.400.300.30
300.400.300.30
400.320.340.17
500.320.340.17
①10min～20min以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=
 
，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）．
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是
 
（填序號(hào)字母）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b.2v（NO）正=v（N2）逆
c．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變
d．混合氣體的密度保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列過(guò)程方向的判斷的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、NH4NO3溶于水吸熱，說(shuō)明其溶于水不是自發(fā)過(guò)程
B、等物質(zhì)的量的同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)熵值最大，液態(tài)時(shí)次之，而固態(tài)時(shí)熵值最小
C、不借助于外力能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，其體系的能量趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)
D、由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，更適合于所有的反應(yīng)過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中能肯定判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A、反應(yīng)混合物的濃度的改變
B、反應(yīng)混合物中各組分的含量的改變
C、正、逆反應(yīng)速率的改變
D、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)空氣受SO2嚴(yán)重污染時(shí)，可通過(guò)飛機(jī)噴灑X粉末，使空氣中的SO2含量明顯降低，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2．X的化學(xué)式是（　�。�
A、CaO
B、Na2CO3
C、Ca（OH）2
D、CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電負(fù)性最大的原子價(jià)電子構(gòu)型：3S23p5
B、N3-、CO2和O3互為等電子體，所以它們空間構(gòu)型都是直線(xiàn)型
C、共價(jià)鍵和離子鍵都既有方向性又有飽和性
D、根據(jù)VSEPR理論判斷SF6空間構(gòu)型為正八面體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)的原理進(jìn)行分類(lèi)的情況，請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)按要求填空．

（1）上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)（分成AB組）是
 
；
（2）C組物質(zhì)為
 
（填化學(xué)式）．
（3）D組中物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E組和F租其分類(lèi)依據(jù)可能是
 
．

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