6．反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）+QKJ的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．Q=E2
B．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變
C．Q＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D．若減小體積，平衡會(huì)移動(dòng)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的平衡濃度增大

分析 由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向移動(dòng)，由于反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物，則增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則Q=E2-E1，故A錯(cuò)誤；
B．催化劑使正逆反應(yīng)的活化能都降低，反應(yīng)速率加快，則E1減小，E2減小，故B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，故C錯(cuò)誤；
D．縮小體積，雖然平衡正向移動(dòng)，但由于體積減小，反應(yīng)物、生成物的濃度都增大，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解反應(yīng)熱的計(jì)算方法，注意知識(shí)積累，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
B．對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
C．升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
D．活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在常溫下，分別利用下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，其反應(yīng)方程式分別為：
①2KMnO4+16HCl（濃）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（濃）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述兩個(gè)反應(yīng)所產(chǎn)生的氯氣質(zhì)量相等，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．實(shí)驗(yàn)時(shí)研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是：實(shí)驗(yàn)時(shí)研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)操作正確的是：（　�。�
A．裝置①：干燥CO2B．裝置②：實(shí)驗(yàn)室制取并收集O2
C．裝置③：裝置氣密性的檢查D．裝置④：吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molA和1molB進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)到平衡時(shí)生成0.6molC．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)容器內(nèi)密度保持不變時(shí)，可以判斷反應(yīng)已達(dá)平衡
B．其他條件不變，將容器體積變?yōu)?L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的2倍
C．其他條件不變．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
D．達(dá)到平衡時(shí)，C的體積百分含量為35.3%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下，向aL密閉的容器中加入1 molX氣體和1 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)各物質(zhì)X、Y、Z的濃度之比為1：1：2
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 molX，同時(shí)生成0.2 molZ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加．據(jù)此回答問(wèn)題：
①電源的N端為正極；
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：2.8L；
④電極c的質(zhì)量變化是16g；
⑤電解前后各溶液的pH不發(fā)生變化的是丙；
（2）如果電解過(guò)程中銅全部析出，此時(shí)電解能（填“能”“否”）繼續(xù)進(jìn)行，原因是溶液中溶質(zhì)由硫酸銅轉(zhuǎn)化為硫酸，溶液中含有自由移動(dòng)離子，硫酸能增大溶液導(dǎo)電性，所以仍然能進(jìn)行電解
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將下列離子：Al3+、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、NH4+、H+、AlO2-、CO32-按可能大量共存的情況，把它們?nèi)糠殖葾、B兩組，而且每組中都含有不少于兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．下列離子不會(huì)同在一組的是（　　）
A．Na+、NO3-B．S2-、AlO2-C．Al3+、Fe3+D．MnO4-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．常溫下，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液pH=1，取10mL 0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，將其稀釋到100mL，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L、pH=12．常溫下將pH=12的氫氧化鋇溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鋇溶液的pH=9．常溫下將pH=9的氫氧化鈉溶液稀釋1000倍，稀釋后所得氫氧化鈉溶液的pH7．

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