Question

下列圖示與對應的敘述相符的是

        圖1                 圖2                 圖3                圖4

A．由圖1所示曲線可知，化學催化比酶催化的效果好

B．在H2S溶液導電性實驗中，由圖2所示曲線可確定通入的氣體X為Cl2

C．在其它條件不變時，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)轉化關系（圖3）中，縱坐標表示O2的轉化率

D．圖4是用0.l000 mol·L－1的鹽酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲線，從a→b點反應的離子方程式為：HCO3－＋H＋ = CO2↑＋H2O

Answer 1

【知識點】化學反應中的能量變化；電解質溶液的導電性；中和滴定曲線  F1  H6   

【答案解析】D    解析：A、催化劑是降低活化能加快反應速率，酶催化作用對活化能降低的多，催化效果好，故A錯誤； B、依據(jù)H2S+Cl2=S↓+2HCl反應弱電解質變化為強電解質，溶液導電能力增大，故B錯誤； C、由圖象可知n（O2）/n（SO2）越大，氧氣轉化率越大，由反應2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），n（O2）/n（SO2）越大，SO2的轉化率越大，氧氣轉化率越小，圖象與實際不相符，故C錯誤； D、用0.1000 mol•L-1的鹽酸滴定20.00 mL 0.1000mol•L-1Na2CO3溶液，發(fā)生的反應CO32-+H+=HCO3-，溶液PH減小，繼續(xù)加入鹽酸，發(fā)生反應HCO3-+H+=CO2↑+H2O，生成碳酸氫鈉和生成二氧化碳的過程中消耗氯化氫物質的量相同，即消耗鹽酸溶液的體積相同，故從a→b點反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正確。

【思路點撥】本題以圖象的形式考查平衡移動、酸性比較、對反應速率的理解等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎與讀圖獲取信息的能力。