在1200攝氏度,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應
H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
2S(g)=S2(g) △H4
則△H4的正確表達式為( )
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)
B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)
D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質,下列說法中能達到實驗目的的是( )
A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫
B.用裝置乙分離CCl4層和水層
C.用裝置丙分離CCl4和液溴
D.用儀器丁長期貯存液溴
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8
A.②③④ B.④ C.① D.①②③
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是
A.Ba(OH)2與NH4Cl的反應 B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.酸堿中和反應
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:填空題
貞豐中學化學興趣小組甲、乙、丙、三名同學探究化學反應速率的影響因素,實驗如下。
(1)甲同學探究“溫度對化學反應速率的影響”。取兩支試管A、B,分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片,將A放在常溫下,將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現(xiàn)象:銅片最先完全溶解的是 (填A或B)。據(jù)此得出結論 ,溫度影響反應速率的本質原因 ,
(2)乙同學取兩支試管C、D,各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,據(jù)此乙同學得出“反應物濃度越大,反應速率越快”的結論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 ,
(3)丙同學探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響,請你為她設計實驗。
實驗原理: (用化學方程式表示)。
實驗操作: 。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應:2NO2 2NO + O2, 此反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )
A.單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成2n molNO2
B.單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成n molO2
C.混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2﹕2﹕1
D.混合氣體中NO2體積分數(shù)為50%
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題
合成尿素的第一步反應在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應生成甲胺,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:CO2 (g) + 2NH3 (g)
NH4COONH2 (g) ΔH= -117.2 KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉化率的是( )
A.升高溫度 B.通入過量的CO2
C.通入過量的NH3 D.使用高效的催化劑
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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列與實驗相關的敘述正確的是
A. 稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌
B. 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出
C. 配制1 mol·L-1300mLNaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶
D. 可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省宣城市等四校高二上期中化學卷(解析版) 題型:實驗題
研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:
(1)甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑,寫出該反應的化學方程式 。
(2)為探究MnO2的質量對催化效果的影響,乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定質量范圍內(nèi),加入不同質量的MnO2,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:
MnO2的質量/g | 0.1 | 0.2 | 0.4 |
40s末O2體積/mL | 49 | 61 | 86 |
由此得出的結論是 。
(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) :
試管 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
滴加試劑 | 5滴0.1 mol·L-1 FeCl3 | 5滴0.1 mol·L-1 CuCl2 | 5滴0.3 mol·L-1 NaCl |
產(chǎn)生氣 泡情況 | 較快產(chǎn)生細小氣泡 | 緩慢產(chǎn)生細小氣泡 | 無氣泡產(chǎn)生 |
結論是 ,實驗Ⅲ的目的是 。
(4)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和 。
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