在1200攝氏度,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為( )

A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)

B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)

C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)

D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆山東省高三上學期10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

實驗室從含溴化氫的廢液中提取溴單質,下列說法中能達到實驗目的的是( )

A.用裝置甲氧化廢液中的溴化氫

B.用裝置乙分離CCl4層和水層

C.用裝置丙分離CCl4和液溴

D.用儀器丁長期貯存液溴

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組熱化學方程式中,化學反應的ΔH前者大于后者的是

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1;C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3;S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8

A.②③④ B.④ C.① D.①②③

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省海寧市三校高二下學期期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列屬于吸熱反應同時又屬于氧化還原反應的是

A.Ba(OH)2與NH4Cl的反應 B.點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應 D.酸堿中和反應

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:填空題

貞豐中學化學興趣小組甲、乙、丙、三名同學探究化學反應速率的影響因素,實驗如下。

(1)甲同學探究“溫度對化學反應速率的影響”。取兩支試管A、B,分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片,將A放在常溫下,將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實驗現(xiàn)象:銅片最先完全溶解的是 (填A或B)。據(jù)此得出結論 ,溫度影響反應速率的本質原因 ,

(2)乙同學取兩支試管C、D,各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,據(jù)此乙同學得出“反應物濃度越大,反應速率越快”的結論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式 ,

(3)丙同學探究0.1mol/L FeCl3溶液對10%的H2O2溶液分解速率的影響,請你為她設計實驗。

實驗原理: (用化學方程式表示)。

實驗操作: 。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定溫度下,向aL的密閉容器中加入2molNO2(g), 發(fā)生如下反應:2NO2 2NO + O2, 此反應達到平衡狀態(tài)的標志是( )

A.單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成2n molNO2

B.單位時間內(nèi)生成2n molNO同時生成n molO2

C.混合氣體中NO2、NO和O2的物質的量之比為2﹕2﹕1

D.混合氣體中NO2體積分數(shù)為50%

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年貴州省高二上學期期中理化學試卷(解析版) 題型:選擇題

合成尿素的第一步反應在高溫、高壓、超臨界態(tài)的二氧化碳與氨反應生成甲胺,在2 L的密閉容器中發(fā)生反應:CO2 (g) + 2NH3 (g)NH4COONH2 (g) ΔH= -117.2 KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉化率的是( )

A.升高溫度 B.通入過量的CO2

C.通入過量的NH3 D.使用高效的催化劑

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科目:高中化學 來源:2017屆陜西省寶雞市岐山縣高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列與實驗相關的敘述正確的是

A. 稀釋濃硫酸時,應將蒸餾水沿燒杯內(nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌

B. 配制溶液時,若加水超過容量瓶刻度,應用膠頭滴管將多余溶液吸出

C. 配制1 mol·L-1300mLNaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶

D. 可以用如圖裝置進行氯氣的尾氣處理

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省宣城市等四校高二上期中化學卷(解析版) 題型:實驗題

研究催化劑對化學反應有重要意義。為探究催化劑對雙氧水分解的催化效果,某研究小組做了如下實驗:

(1)甲同學欲用上圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑,寫出該反應的化學方程式

(2)為探究MnO2的質量對催化效果的影響,乙同學分別量取50 mL 1% H2O2加入容器中,在一定質量范圍內(nèi),加入不同質量的MnO2,測量所得氣體體積,數(shù)據(jù)如下:

MnO2的質量/g

0.1

0.2

0.4

40s末O2體積/mL

49

61

86

由此得出的結論是 。

(3)為分析Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,丙同學設計如下實驗(三支試管中均盛有10 mL 5% H2O2 ) :

試管

滴加試劑

5滴0.1 mol·L-1 FeCl3

5滴0.1 mol·L-1 CuCl2

5滴0.3 mol·L-1 NaCl

產(chǎn)生氣

泡情況

較快產(chǎn)生細小氣泡

緩慢產(chǎn)生細小氣泡

無氣泡產(chǎn)生

結論是 ,實驗Ⅲ的目的是 。

(4)查閱資料得知:將作為催化劑的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應,且兩個反應中H2O2均參加了反應,試從催化劑的角度分析,這兩個氧化還原反應的化學方程式分別是2FeCl3+H2O2=2FeCl2+O2↑+2HCl和

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