【題目】下列反應的離子方程式不正確的是

A. FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B. 物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl

C. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使沉淀完全：2Al3++3+3Ba2++6OH=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

D. 向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：+2H+=CO2↑+H2O

【答案】C

【解析】

A、Fe2+在酸性條件下被O2氧化為Fe3+，離子方程式正確；

B、物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應，氯氣首先氧化Fe2+，然后再氧化部分Br，離子方程式的系數(shù)符合物質(zhì)的量之比，故B正確；

C、向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全，離子方程式為：Al3++2SO42+2Ba2++4OH=2BaSO4↓+[Al(OH)4]，故C錯誤；

D、向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸，生成CO2和H2O，離子方程式正確。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬，且C的合金用量最大。三種金屬單質(zhì)A、B、C與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關系(圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有標出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)畫出A的原子結構示意圖：_______________________________________，

(2)寫出下列物質(zhì)的化學式： H：__________、乙：________________，

(3)C的一種氧化物是具有磁性的黑色晶體，該氧化物的化學式是_____________。

(4)寫出反應①的離子方程式：反應①______________________________；

(5)寫出反應②的化學方程式：反應②___________________________________；

(6)檢驗溶液E中陰離子的常用方法是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molM和2 molN置于體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H。反應過程中測得P的體積分數(shù)在不同溫度下隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 若X、Y兩點的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

B. 溫度為T1時，N的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，平衡常數(shù)K=40

C. 無論溫度為T1還是T2，當容器中氣體密度和壓強不變時，反應達平衡狀態(tài)

D. 降低溫度、增大壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型

B. 氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質(zhì)也可以是同種物質(zhì)

D. 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，不能按 (“→”表示反應一步完成)關系轉(zhuǎn)化的是（ ）

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

NaOH

NaHCO3

Na2CO3

C

Al

Al(OH)3

Al2O3

D

MgCl2

Mg(OH)2

MgO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學反應為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有關說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是（ ）

A. 檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B. 檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

C. 檢驗試液中的I-：試液無明顯現(xiàn)象藍色溶液

D. 檢驗試液中的CO32-：試液白色沉淀沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】填空題：

（1）標準狀況下，2.24L Cl2的質(zhì)量為__________g。

（2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023，則元素R的相對原子質(zhì)量為__________。

（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32-質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____________。

（4）將10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化）。

(5)3.5mol Ba(OH)2中約含有____________個OH-。

（6）100g質(zhì)量分數(shù)為46%的酒精（CH3CH2OH）溶液中氧原子的物質(zhì)的量為___________。

（7）把 200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反應完全；取另一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應完全.該混合溶液中c(Na+)為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱取AgNO3基準物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，回答問題：

（1）配制該溶液所使用的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外還有_____。

（2）AgNO3溶液放在棕色試劑瓶中保存的原因是_________。

（3）下列情況對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。

①轉(zhuǎn)移液體后未洗滌燒杯：__________。

②搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水：______。

③容量瓶中原有少量蒸餾水：_______。

④定容時用俯視觀察液面：_____________

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