Question

下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是（　�。�

A．Ba²⁺、NO₃^-、NH₄⁺、Cl^-

B．Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺、AlO₂^-

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HSO₃^-

D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、K⁺

Answer 1

分析：根據(jù)溶液中離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能促進(jìn)電離來分析離子在溶液中能大量共存；然后根據(jù)溶液中的離子與NaOH溶液反應(yīng)既有氣體放出又有沉淀生成的即為正確答案．

解答：解：A、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與NH₄⁺反應(yīng)產(chǎn)生NH₃，但沒有沉淀，故A錯誤；
B、因AlO₂^-能促進(jìn)HCO₃^-的電離，生成Al（OH）₃沉淀和碳酸根離子，則該組離子不能大量共存，故B錯誤；
C、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH會與HSO₃^-生成SO₃^2-，SO₃^2-與Ba²⁺可生成BaSO₃沉淀，但無氣體生成，故C錯誤；
D、因該組離子之間不反應(yīng)，則離子能大量共存，當(dāng)加入NaOH后，OH^-與NH₄⁺產(chǎn)生NH₃，OH^-與Mg²⁺會產(chǎn)生Mg（OH）₂沉淀，符合題意，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查離子的共存問題及復(fù)分解反應(yīng)，明確題意中原離子組能共存，當(dāng)加入堿既有氣體又有沉淀生成兩個條件來分析解答，熟悉離子的性質(zhì)及常見離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵．