某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化,他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉,用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣,實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值,體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)):
時(shí)間(min) 0 1 2 3 4 5
氫氣體積(mL) 0 50 120 232 290 310
(1)哪一段時(shí)段的反應(yīng)速率最快
 
,原因是
 

(2)求2~3分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變)
 

(3)如果反應(yīng)太激烈,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液:
A.蒸餾水         B.NaCl溶液       C.Na2CO3溶液      D.CuSO4溶液
你認(rèn)為可行的是(填編號(hào))
 
考點(diǎn):反應(yīng)速率的定量表示方法,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:(1)先計(jì)算每個(gè)時(shí)間段的氣體體積,然后根據(jù)相同條件下,氣體體積與反應(yīng)速率的關(guān)系判斷反應(yīng)速率大小,根據(jù)該反應(yīng)與能量變化的關(guān)系判斷速率變化原因;
(2)先求出氣體的物質(zhì)的量,然后計(jì)算鹽酸變化的物質(zhì)的量,利用速率公式計(jì)算即可;
(3)根據(jù)濃度、電解質(zhì)的強(qiáng)弱對(duì)反應(yīng)速率的影響判斷.
解答: 解:0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5min,各時(shí)間段的氣體體積分別為:50 mL、70mL、112 mL、58 mL、20 mL,
(1)、相同通條件下,反應(yīng)速率越大,相同時(shí)間內(nèi)收集的氣體越多;過(guò)計(jì)算得,反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是2~3 min,;原因是:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度越高,反應(yīng)速率越大,
故答案為:2~3 min;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快;
(2)2~3 min生成氫氣的體積是112 mL,設(shè)需要鹽酸的物質(zhì)的量為xmol,
 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑                 
2 mol          22.4L
 xmol        0.112L
則:x=0.01  
所以v(HCl)=
△n
V
△t
=0.1mol/(L.min)
故答案為:0.1mol/(L.min);
(3)改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法有:改變?nèi)芤旱臐舛、改變(nèi)芤旱臏囟取⒏淖児腆w的表面積等;
A.加蒸餾水,溶液的體積增大,濃度降低,反應(yīng)速率減小,但生成的氣體的量不變,故A正確;
 B.加NaCl溶液,溶液的體積增大,濃度降低,反應(yīng)速率減小,但生成的氣體的量不變,故B正確;
 C.加Na2CO3溶液,溶液的體積增大,鹽酸的濃度降低,但鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳,氫氣的量減小,故C錯(cuò)誤;
 D.加CuSO4溶液,能形成銅鋅原電池,加快反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤;
故選AB.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,題目難度中等,需要注意的是反應(yīng)過(guò)程中濃度以及溫度的變化,明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法,注重基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下物質(zhì)保存方法不正確的是(  )
A、少量金屬鈉保存在煤油中
B、少量白磷保存在水中
C、硝酸銀保存在棕色試劑瓶中
D、硫酸亞鐵溶液露置在空氣中

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把NaHCO3作為以酵粉使用時(shí),往往加入少量的明礬,這是因?yàn)椋ā 。?/div>
A、明礬能起催化劑作用
B、明礬更易使碳酸氫鈉發(fā)生分解反應(yīng)
C、明礬受熱分解放出氣體
D、明礬在水中能起到酸的作用

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置圖,燒瓶中盛有乙醇和濃H2SO4.反應(yīng)時(shí),將乙酸從分液漏斗滴入燒瓶中即可.

①為方便研究酯化反應(yīng)的過(guò)程,乙醇中的氧原子用18O進(jìn)行了標(biāo)記(即C2H518OH),請(qǐng)用氧的同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

②裝置A的名稱是
 
,使用時(shí)要先從
 
口(填“a”或“b”)進(jìn)水.
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,錐形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液.為了將這三者進(jìn)行分離,該小組依如圖2流程進(jìn)行了進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn):
試劑(a)是
 
,分離方法(1)是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.68L無(wú)色可燃?xì)怏w在足量氧氣中完全燃燒,若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水,得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g;若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物,增重9.3g.若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體混合物,其中只有一種是烴,請(qǐng)寫出它們的分子式(只要求寫出兩組).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中氣體D、E為單質(zhì),試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A是
 
,D是
 
,K是
 

(2)寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式:
 

(3)寫出反應(yīng)“F→G”的化學(xué)方程式:
 

(4)在溶液I中滴入NaOH溶液,可觀察到的現(xiàn)象是:
 

(5)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)溶液B中陰離子的方法是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝
酸、銨鹽和純堿的原料,也是一種常用的制冷劑.工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H.如圖1是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過(guò)程相關(guān)圖(未使用催化劑);圖2是合成氨反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí),某一反應(yīng)條件的改變對(duì)反應(yīng)的影響圖.

(1)已知H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol,試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)下列說(shuō)法正確的是
 

A.△H=-92.4kJ/mol
B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大
C.為了提高轉(zhuǎn)化率,工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的溫度越低越好
D.圖2是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且pA<pB
E.圖2是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖,且TA>TB
F.該反應(yīng)的平衡常數(shù)KA<KB
G.在曲線A條件下,反應(yīng)從開(kāi)始到平衡,消耗N2的平均速率為
n1
4t1
mol?L-1?min-1

(3)下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填字母).
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2    B.v(N2=v(H2
C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                    D.混合氣體的密度保持不變
(4)一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molN2和7molH2,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的
7
9
倍,則此溫度下的平衡常數(shù)為
 
.在同一溫度、同一容器中,將起始物質(zhì)改為amol N2、bmol H2、cmol NH3(a、b、c均不為零),欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同,則a、b、c滿足的關(guān)系為
 
(用含a、b、c的表達(dá)式表示).
(5)如圖3為常溫下向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的HN3溶液的過(guò)程中溶液pH的變化曲線(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)).
①根據(jù)圖3能確定HN3
 
.酸(填“強(qiáng)”或“弱”).
②D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="lmlvb9n" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

描述弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示,表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)和弱堿的電離平衡常數(shù)(Kb),表2是常溫下幾種難(微)溶物的溶度積常數(shù)(Ksp).
表1
酸或堿 電離平衡常數(shù)(Ka或Kb
CH3COOH 1.8×10-5
HNO2 4.6×10-4
HCN 5×10-10
HClO 3×10-8
NH3?H2O 1.8×10-5
表2
難(微)溶物 溶度積常數(shù)(Ksp
BaSO4 1×10-10
BaCO3 2.6×10-9
CaSO4 7×10-5
CaCO3 5×10-9
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)表1所給的四種酸中,酸性最弱的是
 
(用化學(xué)式表示).下列能使醋酸溶液中CH3COOH的電離程度增大,而電離常數(shù)不變的操作是
 
(填字母序號(hào)).
A.升高溫度    B.加水稀釋    C.加少量的CH3COONa固體    D.加少量冰醋酸
(2)CH3COONH4的水溶液呈
 
(選填“酸性”、“中性”或“堿性”),該溶液中存在的各離子濃度大小關(guān)系是
 

(3)物質(zhì)的量之比為1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,該溶液中離子濃度從大到小的排列為
 

(4)工業(yè)中常將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3后,再將其制成各種可溶性的鋇鹽(如BaCl2).具體做法是用飽和的純堿溶液浸泡BaSO4粉末,并不斷補(bǔ)充純堿,最后BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3.現(xiàn)有足量BaSO4懸濁液,在該懸濁液中加純堿粉末并不斷攪拌,為使SO42-物質(zhì)的量濃度不小于0.01mol?L-1,則溶液中CO32-物質(zhì)的量濃度應(yīng)≥
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl-完全沉淀,用去相同的物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相同,則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(  )
A、6:3:2
B、3:2:1
C、1:2:3
D、1:1:1

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案