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【題目】Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應生成ZnO22﹣，現有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖象是

A．③②① B．③⑤① C．③②④ D．③⑤④

【答案】B

【解析】

試題分析：向氯化鎂溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，對應的是圖象③，向氯化鋅溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋅，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應ZnCl2+2NaOH= Zn(OH)2↓+2NaCl，Zn(OH)2↓+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確的，向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發(fā)生反應：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+ 3NaCl，Al(OH)3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質的量之比是3：1，圖象①是正確的，答案選B。

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【題目】南歐紫荊是一種耐堿抗寒的綠化植物，其細胞液的濃度很高，有利于根從周圍土壤中吸收水分。該植物根細胞中含量最多的化合物是（　�。�

A. 蛋白質

B. 脂質

C. 水

D. 無機鹽

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A．分子中含有2種官能團

B．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C．1 mol分枝酸分子中含2mol—OH（羥基）

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A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3

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【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱，產生沉淀和氣體的物質的量（mol）與加入的Na2O2物質的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質的量分別

A． 2 mol、3 mol、6 mol B． 3 mol、2 mol、6mol

C． 2 mol、3 mol、4 mol D． 3 mol、2 mol、2 mol

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【題目】在下列元素中，與氫氣反應生成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是(　　)

A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘

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【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應式為 。

（2）裝置2中的石墨是 極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為 。

（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g。

① 電源的M端為 極，甲燒杯中鐵電極的電極反應式為 。

② 乙燒杯中電解總反應的離子方程式為 。

③ 甲、乙兩燒杯中生成的氣體在標況下共 mL。

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【題目】已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3＋和Cr3＋�，F將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是( )

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7

B．圖中BC段發(fā)生的反應為2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2

C．開始加入的K2Cr2O7為0.15 mol

D．K2Cr2O7與FeSO4反應的物質的量之比為1∶6

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