【題目】決定化學反應速率的主要因素是（ ）

① 溫度 ② 壓強 ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應物本身的性質

A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④

【答案】B

【解析】反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素，其他因素都是外界條件，所以答案是B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對生產(chǎn)、生活中的有關問題認識正確的是

A.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的

B.采用催化轉換技術不能提高汽車尾氣中有害氣體的轉化率

C.食品中加抗氧化劑可延長保質期，這與反應速率無關

D.氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A.Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
B.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3
C.2H2O2 2H2↑+O2↑
D.Fe2O3+2H2SO4=2FeSO4+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學及屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（C5H22O5）而獲得2015年諾貝爾獎。青蒿素屬于

A.氧化物B.有機物C.烴D.酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應：ClO3－＋HSO3－→SO42－＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率v(ClO3－)隨時間(t)的變化曲線。下列有關說法不正確的是(　　)

A. KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3

B. 反應開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導致的

C. 反應后期速率逐漸減小的主要原因是c(ClO3－)、c(HSO3－))降低

D. 縱坐標為v(HSO3－)時的v－t曲線與原圖曲線完全吻合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下物質的水溶液顯酸性的是

A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOKD.KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2M(g)+N(s)3P(g) △H<0。下列有關說法正確的是

A. 該反應在常溫下不能自發(fā)進行

B. 達到平衡后，再加入一定量的N，平衡正向移動

C. 達到平衡后，再增大容器體積，反應速率加快

D. 達到平衡后，再升高溫度，平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料，金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．
（1）生活中常用的鐵鍋炒菜，主要是利用了鐵的；鐵在潮濕的空氣中容易銹蝕，噴漆可以延緩汽車鋼鐵外殼的銹蝕，起防銹原理是隔絕 ， 噴漆前需將鐵制品放入稀鹽酸中除銹（鐵銹主要成分是Fe2O3），觀察到溶液變黃，有無色氣泡逸出，寫出其中涉及到的一個化學方程式： ．
（2）化學實驗室要從含少量銅粉的銀、錳（Mn）混合金屬粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為：A、B、C，并設計了如下流程：
①A、B、C三種金屬的活動性順序為 ．
②金屬C是 ， 已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價，請寫出步驟①的反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定釋放能量的是（ ）

A. 化合反應 B. 分解反應

C. 分子拆成原子 D. 原子組成分子

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