【題目】甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應生成白色BaSO3沉淀,用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗)。
實驗操作和現(xiàn)象:
操作 | 現(xiàn)象 |
關閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 | A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡 |
打開彈簧夾,通入N2,停止加熱,一段時間后關閉 |
|
從B、C中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 | 均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 |
(1)A中反應的化學方程式是 。
(2)C中白色沉淀是 ,該沉淀的生成表明SO2具有 性。
(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 。
(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認為是空氣參與反應,乙認為是白霧參與反應。
①為證實各自的觀點,在原實驗基礎上:
甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是 ;
乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是 。
②進行實驗,B中現(xiàn)象:
甲 | 大量白色沉淀 |
乙 | 少量白色沉淀 |
檢驗白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因: 。
(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成,而C中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結論是 。
【答案】⑴Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
⑵Ba2SO4 還原
⑶2NO+O2=2NO2
⑷①通N2一段時間,排除裝置中的空氣 飽和NaHSO3溶液 ②甲:SO42-+Ba2+BaSO4↓,乙:2Ba2++2SO2+O2+2H2O2BaSO4↓+4H+ 白霧的量遠多于裝置中O2的量
⑸SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀
【解析】(1)由現(xiàn)象可知,A中發(fā)生Cu與濃硫酸的反應,生成硫酸銅、二氧化硫和水,該反應為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,
(2)C中白色沉淀為硫酸鋇,S元素的化合價升高,則體現(xiàn)SO2具有還原性,故答案為:BaSO4;還原;
(3)C中液面上方發(fā)生NO被氧化生成二氧化氮的反應,該反應為2NO+O2=2NO2,故答案為:2NO+O2=2NO2;
(4)①B中亞硫酸鋇被空氣中的氧氣氧化,則為防止被氧化,應通N2一段時間,排除裝置的空氣,足量飽和NaHSO3溶液吸收H2SO4酸霧,
故答案為:通N2一段時間,排除裝置的空氣;吸收H2SO4酸霧;
②由白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸,白色沉淀為硫酸鋇,甲中發(fā)生SO42-+Ba2+=BaSO4↓,乙中發(fā)生2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+,
故答案為:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4+4H+;
(5)合并(4)中兩同學的方案進行試驗,得出的結論為SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(硝酸鹽除外)生成BaSO3沉淀,SO2與可溶性鋇的弱酸鹽能反應BaSO3沉淀,
故答案為:SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應生成BaSO3沉淀.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠排出的鉻渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水,是強氧化劑)等,處理建議是將+6價鉻轉化為低毒性的+3價鉻后制備K2Cr2O7。實驗室模擬處理鉻渣的工藝流程如下(部分操作和條件略):
(1)已知過濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,則濾液應呈現(xiàn)的顏色是_________
(2)濾渣1的成分為______ 濾渣2中所含的金屬元素為___________
(3)根據(jù)表中生成成氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)判斷,流程中a的范圍為__________。
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀 | 1.5 | 3.4 | 4.9 | 6.3 |
完全沉淀 | 2.8 | 4.7 | 5.5 | 8.3 |
(4)過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中,其目的是__________
(5)由Cr(OH)3得到黃色溶液過程中發(fā)生的反應的離子方程式是_________
(6)向橙色的K2Cr2O7溶液中,滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,溶液pH減小。試推測黃色沉淀是_________,用平衡移動的原理解釋溶液pH變小的原因是________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用如圖所示裝置進行下列實驗,實驗結果與預測的現(xiàn)象不一致的是
選項 | ① | ② | 現(xiàn)象 |
A | 淀粉KI溶液 | 濃硫酸 | 溶液變藍 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯變化 |
C | AlCl3溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濃鹽酸 | 濃氨水 | 有白煙產(chǎn)生 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在300mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關系如表:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
下列說法不正確的是( 。
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時,測得n(CO)=0.3mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時,測得某時刻,Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol/L,則此時v(正)>v(逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用O2將HCl轉化為Cl2,可提高效益,減少污染。傳統(tǒng)上該轉化通過如下圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)。
(1)上述轉化中屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(2)反應②中O2與CuCl2的物質的量之比是_________。
(3)一定條件下,以HCl、CuO、O2為原料,寫出該轉化的總反應方程式______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中,由相同種類元素組成的是 ( )
A.膽固醇、脂肪酸、脂肪酶 B.淀粉、半乳糖、糖原
C.氨基酸、核苷酸、麥芽糖 D.性激素、脫氧核糖、胰島素
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于糖類的生理作用的敘述中,不正確的是 ( )
A.核糖和脫氧核糖是核酸的組成成分
B.葡萄糖是細胞的主要能源物質
C.纖維素是植物細胞壁的主要成分
D.糖原是植物細胞中重要的儲存能量的物質
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】烴A是一種重要的化工原料.己知A在標準狀況下的密度為1.16gL﹣1,B可發(fā)生銀鏡反應.它們之間的轉化關系如圖:
請回答:
(1)有機物A中含有的官能團名稱是____;
(2)反應④的原子利用率達100%,該反應的化學方程式是___________________________;
(3)將金屬鈉與有機物D反應所得的產(chǎn)物溶于水得飽和溶液,滴加2滴酚酞試液,加熱后水溶液顯紅色,其原因是__________________________;(用離子方程式表示)
(4)下列說法正確的是________;
A.有機物C在一定條件下合成乙酸乙酯也能實現(xiàn)原子利用率100%
B.反應②、③、⑤的類型各不相同
C.由于乙酸乙酯和水均為無色液體,故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物
D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)
B.順﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯的加氫產(chǎn)物不同
C.nOH的結構中含有酯基
D.油脂和蛋白質都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物
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