【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是（ ）

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C. 兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：Fe →Fe2++2e-

D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

【答案】B

【解析】試題分析：A、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，所以左邊試管內(nèi)氣體的氧氣減小，右邊試管內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不大，導(dǎo)致U型管內(nèi)紅墨水左高右低，B錯誤；C、生鐵中含有鐵和碳，鐵、碳和電解質(zhì)溶液構(gòu)成了原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，碳作正極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)Fe-2e－＝Fe2+，C正確；D、左邊試管中是中性溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，右邊試管中是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說法一定正確的是

A. 混合氣體的密度不隨時間發(fā)生變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B. 充入氬氣使壓強(qiáng)增大，v正、v逆均増大

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時放出的熱量小于92kJ

D. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：2 v正(X)=v逆(Z)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅是用途廣泛的銅鹽產(chǎn)品。CuCl晶體呈白色，微溶于水，不溶于乙醇和稀鹽酸，溶于濃鹽酸，見光易分解。某研究小組以CuCl2（含少量Fe2+）粗品為原料制取CuCl晶體，設(shè)計如下制備流程：

實驗涉及的操作及裝置如下：

已知

①在較濃的鹽酸溶液中：

a.Cu2+主要以[CuCl4]2-(呈黃色)形式存在

b.Fe3+能溶解于萃取劑一甲基異丁基甲酮(無色透明液體，密度為0.8g/cm3)

②CuCl在溶液中存在絡(luò)合與解離平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq無色)

③SOCl2熔點-105℃、沸點76℃、遇水劇烈水解生成SO2和HCl氣體

請回答：

(1)下列有關(guān)CuCl2提純操作正確的是______

A.將氧化液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入萃取劑后，塞上玻璃塞，用力振搖（見上圖1）

B.經(jīng)幾次振搖并打開上口玻璃塞放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，靜置片刻

C.Fe2+經(jīng)氧化、萃取、分液，進(jìn)入有機(jī)相除去

D.取分液后的水相少許，滴入KSCN溶液檢驗萃取是否完全

(2)還原反應(yīng)裝置如上圖2所示：

①向三頸燒瓶中緩慢滴加SOCl2時，需打開活塞_____（填“a”、“b”或“a和b”）。

②水相中[CuCl4]2-被SOCl2還原為[CuCl4]3-的離子方程式為______。

③判斷反應(yīng)完成的實驗現(xiàn)象是________________。

(3)向混合液中加入大量去氧水能得到CuC1懸濁液的原因是___________

(4)“系列操作”包括：抽濾→洗滌→干燥。下列說法不正確的是__________

A.抽濾操作用到的器材包括濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵等

B.可選用無水乙醇洗滌CuCl，洗滌時應(yīng)關(guān)閉水龍頭，使洗滌劑緩慢通過沉淀物

C.取最后一次洗滌液，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明產(chǎn)品已洗凈

D.在避光下產(chǎn)品應(yīng)置于A處真空干燥(上圖3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖：

回答下列問題：

(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。（寫一種）

(2)“焙燒”時MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為________，氧化產(chǎn)物是______。

(3)“堿浸”時生成CO2的電子式為_______，堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____。

(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S，則廢渣成分的化學(xué)式為______。

(5)測得“除重金屬離子”中部分離子的濃度：c(MoO42-)=0.20molL1,c(SO42-)=0.01molL1。“結(jié)晶”前應(yīng)先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固體。假設(shè)加入Ba(OH)2固體后溶液體積不變,當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,去除的SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____%�！惨阎狵sp(BaSO4)=1×1010,Ksp(BaMoO4)=2.0×108〕

(6)鉬精礦在酸性條件下，加入NaNO3溶液，也可以制備鉬酸鈉，同時有SO42-生成，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將14gNa2O和Na2O2的混合物加入足量的水中充分反應(yīng)后，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，所得溶液的體積為400mL，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A. 2mol·L－1B. 1mol·L－1C. 3mol·L－1D. 4mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，設(shè)計了下列裝置進(jìn)行實驗。已知：①A中反應(yīng)為 KClO3＋6HCl(濃)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；

②石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

（1）B裝置作用____。實驗結(jié)束后，立即將 B 中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是_____。

（2）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III處依次放入的物質(zhì)正確的是___（填編號）。

編號

I

II

III

A

干燥的有色布條

堿石灰

濕潤的有色布條

B

干燥的有色布條

濃硫酸

濕潤的有色布條

C

濕潤的有色布條

濃硫酸

干燥的有色布條

D

濕潤的有色布條

堿石灰

干燥的有色布條

（3）待E中物質(zhì)完全反應(yīng)后，經(jīng)過一系列加工處理，得到漂白粉樣品，其主要成份為___（填化學(xué)式）

（4）F裝置的作用是（用化學(xué)方程式表示）____。

（5）為測定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，往所得溶液中通入 CO2至產(chǎn)生沉淀最大值時，該過程的化學(xué)方程式為_____，若反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)的量為bmol，則該漂白粉中有效成份的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（用含a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5 (g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。 根據(jù)上圖回答下列問題：

(l) PCl5分解成PC13和Cl2的熱化學(xué)方程式是___________上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。溫度T1時，在密閉容器中加人0.80 mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時PCls還剩0.60 mol，其分解率a1等于____；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時PCls的分解率為a2，a2 ___a1(填“大于”、“小于”或“等于”)；

(2)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和CL2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PC13，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl3原因是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷是一種有效、安全的固體儲氫材料．氨硼烷的結(jié)構(gòu)和乙烷相似，如圖．

（1）氨硼烷的晶體類型為__．

（2）氮和硼比較，電負(fù)性大的元素為__（填元素符號）．

（3）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的雜化軌道類型分別為__和__．

（4）氨硼烷__（填“能”或“不能”）溶于水，其原因是__．

（5）以NaBH4為硼源、某配合物為氨源可用于制備氨硼烷．為測定該配合物的結(jié)構(gòu)，取2.32g配合物進(jìn)行如下實驗：用重量法分析金屬元素，測得鎳元素的質(zhì)量為0.59g；在堿性條件下加熱蒸出NH3，用滴定法測出其物質(zhì)的量為0.06mol；滴加過量硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加熱，沉淀沒有增加；用摩爾法分析含量，測得氯元素質(zhì)量為0.71g．

該配合物中鎳離子的基態(tài)電子排布式為__．該配合物的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、同溫同壓下，若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。

（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是_____。

（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是____。

Ⅱ、現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。

請回答下列問題：

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

（3）將混合氣體依次通過如圖所示裝置，最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

氣球中收集到的氣體的物質(zhì)的量為____。

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同步練習(xí)冊答案