關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是   

A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)式均為:Fe-2e = Fe2+

B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e= 4OH

C.地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法

D.用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時,鋼鐵接電源的正極

 

【答案】

D

【解析】

試題分析:A、發(fā)生腐蝕時,活潑的金屬作負極,不如負極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,所以鐵作負極,氧氣作正極,負極失電子變成離子進入溶液,負極反應(yīng)為Fe-2e = Fe2+;B、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故吸氧腐蝕時正極反應(yīng)O2+2H2O+4e= 4OHC、犧牲陽極的陰極保護法:其原理是利用原電池原理對金屬進行防護,其方法是:將被保護的金屬作為原電池的正極,將比被保護金屬活潑的另一種金屬作為原電池的負極,鎂比鐵活潑作為陽極保護陰極鐵,故C正確;D、外加電流的陰極保護法:其原理是利用電解池原理對金屬進行防護,其方法是:將被保護的金屬作為電解池的陰極,用惰性電極作為輔助陽極,兩者均存在于電解質(zhì)溶液中,接上外加直流電源,鋼鐵應(yīng)作為陰極連接電源負極,故D錯誤。

考點:金屬的電化學(xué)腐蝕與防護

 

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法不正確的是( �。�
A、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應(yīng)式均為:Fe-2e-═Fe2+B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-C、地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護法D、用外加電流的陰極保護法防止鋼鐵腐蝕時,鋼鐵接電源的正極

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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省高三第五次綜合測試(理綜)化學(xué)試題 題型:選擇題

下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A.鋼鐵與電源的正極連接,鋼鐵可被保護

B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+

C.與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是


  1. A.
    鋼鐵與電源的正極連接,鋼鐵可被保護
  2. B.
    鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
  3. C.
    與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
  4. D.
    鋼鐵在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆廣東省增城中學(xué)高三第五次綜合測試(理綜)化學(xué)試題 題型:單選題

下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是

A.鋼鐵與電源的正極連接,鋼鐵可被保護
B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,負極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
C.與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D.鋼鐵在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

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