關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是
A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為:Fe-2e- = Fe2+
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-= 4OH-
C.地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法
D.用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí),鋼鐵接電源的正極
D
【解析】
試題分析:A、發(fā)生腐蝕時(shí),活潑的金屬作負(fù)極,不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,所以鐵作負(fù)極,氧氣作正極,負(fù)極失電子變成離子進(jìn)入溶液,負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e- = Fe2+;B、正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-= 4OH-C、犧牲陽極的陰極保護(hù)法:其原理是利用原電池原理對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù),其方法是:將被保護(hù)的金屬作為原電池的正極,將比被保護(hù)金屬活潑的另一種金屬作為原電池的負(fù)極,鎂比鐵活潑作為陽極保護(hù)陰極鐵,故C正確;D、外加電流的陰極保護(hù)法:其原理是利用電解池原理對(duì)金屬進(jìn)行防護(hù),其方法是:將被保護(hù)的金屬作為電解池的陰極,用惰性電極作為輔助陽極,兩者均存在于電解質(zhì)溶液中,接上外加直流電源,鋼鐵應(yīng)作為陰極連接電源負(fù)極,故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn):金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A、鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式均為:Fe-2e-═Fe2+ | B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH- | C、地下鋼管連接鎂塊是采用犧牲陽極的陰極保護(hù)法 | D、用外加電流的陰極保護(hù)法防止鋼鐵腐蝕時(shí),鋼鐵接電源的正極 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年廣東省高三第五次綜合測(cè)試(理綜)化學(xué)試題 題型:選擇題
下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A.鋼鐵與電源的正極連接,鋼鐵可被保護(hù)
B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+
C.與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕
D.鋼鐵在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
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科目:高中化學(xué) 來源:2011屆廣東省增城中學(xué)高三第五次綜合測(cè)試(理綜)化學(xué)試題 題型:單選題
下列關(guān)于鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A.鋼鐵與電源的正極連接,鋼鐵可被保護(hù) |
B.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Fe-3e-=Fe3+ |
C.與銅質(zhì)水龍頭連接的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕 |
D.鋼鐵在潮濕的空氣中能發(fā)生電化學(xué)腐蝕 |
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