14．下列有關溴乙烷的說法正確的是（　�。�
A．溴乙烷的電子式
B．向溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
C．溴乙烷與KOH溶液反應：CH3CH2Br+H2O$→_{△}^{KOH}$C2H5OH+KBr
D．用溴乙烷制取乙二醇經(jīng)過以下幾步：消去→加成→水解

分析 A．溴乙烷中溴原子還有3個孤電子對；
B．溴乙烷中不存在自由移動的溴離子，應該先讓溴乙烷發(fā)生水解反應或消去反應，然后在利用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴離子；
C．溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成乙醇，反應方程式不遵循元素守恒；
D．用溴乙烷制取乙二醇時，溴乙烷先發(fā)生消去反應、再發(fā)生加成反應、最后發(fā)生取代反應或水解反應．

解答 解：A．溴乙烷中溴原子還有3個孤電子對，溴乙烷電子式為，故A錯誤；
B．溴乙烷中不存在自由移動的溴離子，所以溴乙烷中直接滴加硝酸銀溶液不產(chǎn)生淡黃色沉淀，溴元素檢驗方法是：將溴乙烷和NaOH的水溶液或醇溶液混合加熱，然后向溶液中滴加稀硝酸中和未反應的NaOH，最后滴加硝酸銀溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生淡黃色沉淀判斷是否含有溴元素，故B錯誤；
C．溴乙烷和氫氧化鉀的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成乙醇，反應方程式不遵循元素守恒，其方程式為CH3CH2Br+KOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$C2H5OH+KBr，故C錯誤；
D．用溴乙烷制取乙二醇時，制取步驟為溴乙烷$→_{△}^{NaOH的醇溶液}$乙烯$\stackrel{Br_{2}}{→}$1，2-二溴乙烷$→_{△}^{NaOH的水溶液}$乙二醇，發(fā)生的反應為消去→加成→水解，故D正確；
故選D．

點評 本題以溴乙烷為載體考查物質制備、元素檢驗、電子式的書寫、方程式的書寫等知識點，明確官能團及其性質關系、常見反應類型等知識點即可解答，難點是D選項中路線設計，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

回答下列問題：
（1）步驟①灼燒海帶時，除需要酒精燈、三腳架和坩堝鉗外，還需要用到的實驗儀器有坩堝、泥三角．
（2）步驟③的實驗操作名稱是過濾．
（3）步驟④反應的離子方程式是H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．碘有極其重要的生理作用，缺乏碘會引起很多疾病．我國在居民食用鹽中加入了一定量的含碘物質C以確保人體對碘的攝入量．
A．I2B．KIC．KIO3D．KIO4
（4）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含單質碘的簡單方法取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液；觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明含有單質碘．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．高分子材料PAA、接枝PAA、以及化合物己的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．

Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水：2RCOOH→RCOOOCR+H2O
Ⅲ．
請回答：
（1）F中的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（2）①Y→W的化學反應方程式ClCH2CH2OH+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH2OH+NaCl．
②F→PAA的化學反應方程式是．
（3）B為中學常見有機物，B與甲均可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，丙中的兩個取代基互為鄰位．
①關于丙的說法正確的是ac．
a．能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應    b．與有機物B互為同系物
c．不存在芳香醇類的同分異構體  d.1mol丙與足量的鈉反應生成1molH2
②丙有多種同分異構體，寫出符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應
ⅱ.1mol該物質可與2molNaOH反應
（4）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應產(chǎn)生CO2．己的結構簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某結晶水合物的化學式為R•nH2O，其相對分子質量為M.25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關系中不正確的是（　�。�
A．該溶液中溶質的質量分數(shù)為ω=$\frac{100a（M-18n）}{a+b}$%
B．該溶液的物質的量濃度為c=$\frac{1000a}{MV}$mol•L-1
C．該溶液中溶劑與溶質的質量比為m（水）：m（溶質）=（$\frac{18na}{M}+b$）：（a-$\frac{18na}{M}$）
D．該溶液的密度為ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某烴經(jīng)催化加氫后得到2-甲基丁烷，該烴不可能是（　　）
①3-甲基-1-丁炔  ②2-甲基-1，3-丁二烯  ③2-甲基-1-丁炔  ④3-甲基-2-丁烯．
A．①③B．②④C．①②D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖是部分短周期元素主要化合價與原子序數(shù)的關系圖（X、Y、Z、W、R代表五種元素符號）．下列說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑比較：Z＞Y＞X
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性比較：W＞R
C．X和Y形成的化合物中只含離子鍵
D．Z的氧化物和Y的 最高價氧化物對應的水化物能反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．夜幕降臨，北京奧運會主會場“鳥巢”內(nèi)燈火輝煌，鼓瑟齊鳴．璀璨的煙花在空中組成奧運五環(huán)等圖案，與場內(nèi)表演相呼應．鳥巢夜景照明由五個部分組成，其中主體照明以傳統(tǒng)文化元素“中國紅”為主色．如圖1是北京鳥巢試放煙火奧運五環(huán)圖，并回答下列問題：
（1）火焰利用了部分金屬的元素特征的焰色反應，該反應屬于物理（填“物理”或“化學”變化．）
（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價發(fā)生變化．請寫出該反應的方程式3KClO3+2H2SO4（濃）=2KHSO4+KClO4+H2O+2ClO2↑
（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結構模型為，C、D均為原子晶體，C與純堿在高溫下的反應是工業(yè)制玻璃的主要反應之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：
①B的水溶液呈弱酸性，其主要的電離方程式可表示為H2O2?HO2-+H+，D的化學式是Si3N4．
②A、B、E中均含有的一種元素符號為H．
③C與純堿反應的化學方程式為SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
④液態(tài)B與液態(tài)E反應可生成一種單質和一種常見液體，1molB參加反應放出熱量QkJ，其反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-2Q kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中鐵為正三價）是重要的光化學試劑．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取該樣品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入過量的NaOH溶液，將沉淀過濾，洗滌，高溫灼燒至質量不再改變，稱量其固體的質量為0.08g．
步驟b：另取出25mL溶液，加入適量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到達滴定終點時，消耗KMnO4溶液24.00mL．
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
（1）草酸（H2C2O4）為二元弱酸，其一級電離的方程式為H2C2O4?HC2O4-+H+．草酸的Ka1約為Ka2的1000倍，可能的原因是HC2O4-形成分子內(nèi)氫鍵．
（2）滴定終點觀察到的現(xiàn)象為最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（3）通過計算確定樣品的組成（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．最外層電子數(shù)：A＞B＞C＞D
C．單質氧化性：C＞DD．非金屬性：A＞B＞C＞D

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