Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ•mol^-1，則水分解的熱化學方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1
• B． pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
• C． 一定溫度下，1L0.50mol/LNH₄Cl溶液與2L0.25NH₄Cl溶液含NH₄⁺物質的是不同
• D． 吸熱反應“TiO₂（g）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S＜0

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物為液態(tài)水，熱化學方程式改變方向，焓變改變符號；
B．酸溶液混合，先計算混合后溶液中氫離子的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算氫離子的物質的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算出混合液的pH；
C．根據(jù)溶液濃度不同，銨離子水解程度不同分析；
D．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，所以水分解的熱化學方程式：H₂O（l）=H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+285.5 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后，體積均為10mL，混合液中氫離子的物質的量為：n（H⁺）=0.010L×10^-3mol/L+V=0.010L×10^-5mol/L≈10^-5mol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-5}mol}{0.020L}$=5×10^-4mol/L，所以pH=-lg5×10^-4=4-lg5=3.3，故B錯誤；
C．常溫下1L 0.5mol/L NH₄Cl溶液與2L 0.25mol/L NH₄Cl溶液，氯化銨濃度不同，銨離子水解程度不同，所以所含NH₄⁺的物質的量相不同，故C正確；
D．吸熱反應“TiO₂（g）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，△H＞0，滿足△H-T△S＜0，則該反應的△S＞0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱概念、鹽類水解、溶液PH計算、反應自發(fā)進行的條件等知識，注意銨根離子不同濃度水解程度不同，題目難度中等．