【題目】下列措施對增大反應速率明顯有效的是

A. Na與水反應時增大水的用量

B. 將鋅與稀硫酸反應時，向溶液中加入少量CuSO4晶體

C. Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

D. 用碳還原Fe2O3冶煉鐵時，增大碳的用量

【答案】B

【解析】

影響化學反應速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑以及固體的接觸面積等等，以此解答該題。

A．加水不能改變水的濃度，對反應速率沒有影響，A錯誤；

B．加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，B正確；

C．常溫下鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化，即使加熱反應生成的是二氧化硫，不會產(chǎn)生氫氣，C錯誤；

D．碳是固體，增加固體的用量，反應速率不變，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代染坊常用某種“堿劑”精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進蠶絲表層膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是

A.食鹽B.熟石灰C.明礬D.草木灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下，將V L HCl氣體溶解在1 L水(水的密度為1 g/cm3)中，形成飽和溶液，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，溶解度為s g，下列關(guān)系式不正確的是( )

A. c=1000Vρ/（36.5V+22400） B. ω=36.5V/（36.5V+22400）

C. ρ=(36.5V+22400)/（22.4+22.4V） D. s=36.5V/224

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結(jié)合劑，用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。碳酸鑭可由 LaCl3 為原料來制備，整個反應在較低的pH條件下進行，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

（1）化學興趣小組利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器 X 的名稱為________；檢驗裝置甲氣密性良好的方法是___________。

②實驗中 K1、 K2 打開的先后順序為________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有____________。

（2）碳酸鈉或碳酸氫鈉與氯化鑭反應均可生成碳酸鑭。

①為了高磷血癥患者的安全，通常選用碳酸氫鈉溶液，過程中會發(fā)生兩個平行反應，其離子方程式為_______和____________。

②選擇碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的優(yōu)點是___________(任寫一條)。

③T℃時，碳酸鑭的溶解度為1.0×10-7 mol·L-1， HCO3-的電離平衡常數(shù)為 6.0×10-11。請計算反應 2LaCl3＋3NaHCO3La2(CO3)3↓＋3NaCl＋3HCl 的平衡常數(shù) K=_________。

④利用手持技術(shù)測定溶液的 pH 從而監(jiān)控反應過程，得到如圖曲線。請說明 bc 段變化的原因__________。

（3）碳酸鑭(式量為 458)質(zhì)量分數(shù)的測定：準確稱取15.0g產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL 稀鹽酸中，加入 10mLNH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 60.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分數(shù) w=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：。

（1）該反應生成物中所含官能團的名稱是_______；在一定條件下能發(fā)生______（填序號）反應。

①銀鏡反應 ②酯化反應 ③還原反應

（2）某氯代烴A的分子式為C6H11Cl，它可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

結(jié)構(gòu)分析表明：E的分子中含有2個甲基，且沒有支鏈，試回答：

①有關(guān)C的說法正確的是_____________（填序號）。

a．分子式為C6H10O2

b．C屬于醛類，且1 mol C與足量的新制Cu（OH）2反應可得 4 mol Cu2O

c．C具有氧化性，也具有還原性

d．由D催化氧化可以得到C

②寫出下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的化學方程式，并指出反應類型。

A→B：____________________________________________，_____________；

D→E：____________________________________________，_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為。

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：________；

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉三種咖啡酸可以發(fā)生的反應類型：________、________、________；

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：___________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X.Y、Z、W四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 四種元素的原子半徑由小到大的順序為：r(X)<r(Z)<r(W)<r(Y)

B. X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物

C. X與其余三種元素之間形成的核外電子總數(shù)為10的微粒只有2種

D. H2Z的熔點比HW高，是因為它們的晶體類型不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A. 1mol-CH3中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. H2O2+Cl2= 2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C. 3.6gCO和N2的混合氣體含中子數(shù)為1.8NA

D. 6.2g白磷含有0.3 NA P-P鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二草酸合銅(II)酸鉀晶體{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O}(其相對式量為354)，是一種工業(yè)用化工原料。微溶于冷水，可溶于熱水，微溶于酒精，干燥時較為穩(wěn)定，加熱時易分解�，F(xiàn)以膽礬和草酸為原料制備二草酸合銅( II)酸鉀晶體流程如下：

（已知：H2C2O4CO↑十CO2↑+H2O）

請回答：

（1）第①步操作要微熱溶解，其原因是加快溶解速率和________。

（2）為了將濾紙上的黑色固體充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中，以下操作方案中最合理的是______。

A.用水溶解濾紙上的黑色固體，然后將溶液轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

B．用硫酸溶液溶解濾紙上的氧化銅，然后轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

C．黑色固體連同濾紙一起加入到熱的KHC204溶液中，待充分反應后趁熱過濾

D.先將黑色固體轉(zhuǎn)入溶液中，再在空氣中灼燒濾紙，將剩余的固體轉(zhuǎn)入熱的KHC2O4溶液中

（3）50℃水浴加熱至反應充分，寫出該反應的化學方程式___________。

（4）步驟③所用的洗滌劑最合適的是_______。

（5）二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

①加入適量乙醇的優(yōu)點有：

a．縮短加熱的時間，降低能耗；b．________ 。

②在蒸發(fā)濃縮的初始階段可通過_______（填操作名稱）回收乙醇。

（6）準確稱取制取的晶體試樣l.000g溶于NH3·H2O中，并加水定容至250mL，取試樣溶液25.00mL于錐形瓶中，再加入l0mL 3.000mol/L的H2SO4溶液，用0.01000mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4標準液20.00mL，則該產(chǎn)品的純度是_______ 。

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