Question

通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：
A：

H₂O

；B：

NH₃

；C：

NH₄⁺

；D：

OH^-

．
（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

．

Answer 1

分析：常見(jiàn)的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見(jiàn)的10電子陽(yáng)離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見(jiàn)的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，從而得出答案．

解答：解：常見(jiàn)的10電子分子有H₂O、NH₃、CH₄、HF等，常見(jiàn)的10電子陽(yáng)離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺，常見(jiàn)的10電子陰離子有F^-、OH^-，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H₂O、B為NH₃、C為NH₄⁺、D為OH^-，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg²⁺或Al³⁺，
（1）由上述分析可知，A為H₂O；B為NH₃；C為NH₄⁺；D為OH^-；
故答案為：H₂O；NH₃；NH₄⁺；OH^-；
（2）A為H₂O、B為NH₃，E為Mg²⁺或Al³⁺，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或
Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺；
故答案為：Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺或Mg²⁺+2NH₃+2H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)（微粒）的推斷、離子反應(yīng)等，難度中等，掌握常見(jiàn)的10電子微粒及其性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，是突破口．