某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件對反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，ΔH < 0的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示：

(1)加催化劑對反應(yīng)速率影響的圖像是________(填序號，下同)，平衡________移動。
(2)升高溫度對反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(3)增大反應(yīng)容器體積對反應(yīng)速率影響的圖像是________，平衡向________方向移動。
(4)增大O2的濃度對反應(yīng)速率影響的圖像是__________，平衡向________方向移動。

（1）C 不 （2）A 逆反應(yīng) （3）D 逆反應(yīng) （4）B 正反應(yīng)

解析試題分析：（1）加入催化劑，正逆化學(xué)反應(yīng)速率同等程度的加快，化學(xué)平衡不移動；（2）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率都離開原來的速率點迅速加快，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，即向著逆方向進行，逆反應(yīng)速率快于正反應(yīng)速率；（3）增大反應(yīng)容器體積相當于減小壓強，此時正逆反應(yīng)速率都迅速減慢，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向即向著逆方向進行，正反應(yīng)速率慢于逆反應(yīng)速率，（4）增大反應(yīng)物氧氣的濃度，正逆化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向著正反應(yīng)方向進行，逆反應(yīng)在原來基礎(chǔ)上加快，正反應(yīng)速率迅速加快，且快于逆反應(yīng)速率。
考點：考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響及相關(guān)圖像。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知2A2(g) + B2(g) 2C(g) H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一個有催化劑的固定容積的密閉容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反應(yīng)達到平衡后C的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
（1）a    b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將     （填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C，500℃時充分反應(yīng)達到平衡后，吸收熱量c kJ，C的濃度     w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之間滿足何種關(guān)系：             (用等式表示)。
（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的狀態(tài)的是            。
a．ν(C)=2ν(B2)                b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．ν(逆)(A2)=ν(正)(B2)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件, 能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅, 其反應(yīng)如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)   ΔH <0
完成下列填空:
（1）在一定溫度下進行上述反應(yīng), 若反應(yīng)容器的容積為2 L, 3 min后達到平衡, 測得固體質(zhì)量增加了2. 80 g, 則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ，H2的平均反應(yīng)速率為　　　　mol/(L·min); 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=　　　　　　　　。
（2）上述反應(yīng)達到平衡后, 下列說法正確的是　　　　。
a. 其他條件不變, 壓強增大, 平衡常數(shù)K減小     
b. 其他條件不變, 溫度升高, 平衡常數(shù)K減小
c. 其他條件不變, 增大Si3N4物質(zhì)的量,平衡向左移動
d. 其他條件不變, 增大HCl物質(zhì)的量,平衡向左移動
（3）一定條件下, 在密閉恒容的容器中, 能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　　　　。

A．3v逆(N2)=v正(H2) B．v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C．混合氣體密度保持不變 D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
（4）若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為, 保持其他條件不變, 降低溫度后達到新的平衡時, H2和HCl的物質(zhì)的量之比　　　(填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g)；根據(jù)下圖示回答：
   
（1）左圖中溫度t1℃     t2℃（填“高于”或“低于”）
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為       反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（3）右圖中壓強 p1         p2（填“＞”、“＜”、“=”）
（4）反應(yīng)式中（m +n）       （p +q）（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究NO2、、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
利用反應(yīng)6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12 H2O(g)可處理NO2。700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的NO2和NH3, 反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時間/min
n(NO2)/mol
n(NH3)/ mol
0
1．20
1．60
2
0．90
 
4
 
0．40
（1）反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為v(NH3)＝              ，4min該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為            ，NO2的轉(zhuǎn)化率為            
（2）700℃ ，將NO2與NH3以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．體系密度保持不變
d．每消耗1 mol NO2的同時生成2 mol H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以CO2為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO2加氫制取乙醇的反應(yīng)： 2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) －Q（Q＞0）
在密閉容器中，按H2與CO2的物質(zhì)的量之比為3:1進行投料，在5MPa下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分數(shù)（y%）如下圖所示。

完成下列填空：
（1）表示CH3CH2OH體積分數(shù)曲線的是_______（選填序號）
（2）在一定溫度下反應(yīng)達到平衡的標志是_______（選填編號)
a．平衡常數(shù)K不再增大
b．CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變　
d．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
（3）其他條件恒定，如果想提高CO2的反應(yīng)速率，可以采取的反應(yīng)條件是_______（選填編號）；達到平衡后，能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_______（選填編號）
a．降低溫度     b．充入更多的H2 
c．移去乙醇   d．增大容器體積
（4）圖中曲線II和III的交點a對應(yīng)的體積分數(shù)ya=_______%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

300℃時，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)    △H，2min末達到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末時，A的平衡濃度為_____________，B的轉(zhuǎn)化率___________，0-2min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為_____________。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=_____________。該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值為=____________。
已知350℃時=l，則△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃時，將該反應(yīng)容器壓縮體積為lL。則A的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”、“減小”或“不變”），原因是__________________。該條件下的平衡常數(shù)為。 則K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________（多選扣分）。
A．容器中壓強不變         B．混合氣體中c(A)不變
C．(A)=(C)          D．混合氣體密度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
（1）一定條件下，F(xiàn)e與CO2可發(fā)生反應(yīng)：
2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)
該反應(yīng)的平衡常數(shù)(K ) 隨溫度(T ) 升高而增大。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。（填表達式）
②下列措施中，能使平衡時c(CO)／c(CO2) 增大的是    (填標號)。

A．升高溫度B．增大壓強
C．充入一定量COD．再加一些鐵粉
（2）圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         。

（3）圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應(yīng)一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電源的M端為     極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為                    。
② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                     。
③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為      mL 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

研究NO2、SO2、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。NO2可用下列反應(yīng)來處理：
6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。
完成下列填空：
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)大，處理NO2的效率高。增大該反應(yīng)平衡常數(shù)的措施有           。
（2）一定條件下上述反應(yīng)在某體積固定的密閉容器中進行，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是           。
a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)
c．容器內(nèi)氣體總壓強不再變化            d．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（3）若平衡時NO2和N2的濃度之比為m/n，保持其它條件不變，縮小反應(yīng)容器的體積后達到新的平衡，此時NO2和N2的濃度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。
（4）某溫度下，在一個容積為2升的反應(yīng)容器內(nèi)，上述反應(yīng)2分鐘后達到平衡，測得剛好有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則在2分鐘內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率為：
v(NH3) =                        。

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