Question

（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H₂SO₄至過(guò)量產(chǎn)生的現(xiàn)象為

 

；在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止產(chǎn)生渾濁，正確的操作應(yīng)為

 

；把FeCl₃溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是

 

．
（2）3mol/L 100mL的H₂SO₄溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生H₂的速率減慢，但產(chǎn)生H₂的總量不變，可采取的措施

 

．（請(qǐng)?zhí)钕铝羞x項(xiàng)的序號(hào)）
A．加CH₃COONa（s）    B．加BaCl₂溶液     C．加NH₄Cl溶液     D．加氨水
（3）室溫下，向a mL 0.10mol/L的稀氨水中逐滴加入b mL 0.10mol/L的稀鹽酸，分析：
滴加過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：

 

．
當(dāng)b=a時(shí)，溶液呈

 

性，此時(shí)溶液中，c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
當(dāng)溶液呈中性時(shí)，a

 

b（填“＞”“＜”或“=”，后同），此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）

 

c（Cl^-）．
（4）AgCl固體在蒸餾水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL0.2mol/L AgNO₃溶液；③100mL0.1mol/L氯化鋁溶液；④100mL0.1mol/L鹽酸溶液．充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序是

 

（填寫序號(hào)）；②中Cl^-的濃度為

 

mol/L．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：（1）向膠體中滴加電解質(zhì)溶液會(huì)產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和氯化氫，加入酸能抑制鐵離子水解；把FeCl₃溶液蒸干灼燒最后的產(chǎn)物是氧化鐵；
（2）減慢反應(yīng)速率，可降低溫度或濃度，產(chǎn)生的H₂的總量不變，則氫離子的總物質(zhì)的量不變；
（3）稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水；
當(dāng)b=a時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）的相對(duì)大��；
當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水稍微過(guò)量；
（4）含有氯離子或銀離子的溶液抑制氯化銀電離．

解答： 解：（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，該液體為膠體，向這種液體中滴加稀H₂SO₄至過(guò)量，膠體先產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵沉淀，F(xiàn)e（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為：先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液；氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)eCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，為防止鐵離子水解，在配制FeCl₃溶液時(shí)，正確的操作應(yīng)為將氯化鐵固體溶于稀鹽酸中，然后加水稀釋；把FeCl₃溶液蒸干灼燒過(guò)程中，先生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發(fā)性，所以蒸干時(shí)得到的固體是氫氧化鐵，2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最后的產(chǎn)物是 Fe₂O₃，
故答案為：生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解生成黃色溶液；將氯化鐵固體溶于稀鹽酸中，然后加水稀釋；Fe₂O₃；
（2）A．加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質(zhì)，溶液氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加BaCl₂溶液，氫離子總量不變，應(yīng)溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B正確；
C．加NH₄Cl溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故C錯(cuò)誤；
D．加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯(cuò)誤．
故答案為：AB；
（3）稀鹽酸和稀氨水反應(yīng)生成氯化銨和水，離子方程式為H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O，
當(dāng)b=a時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
要使混合溶液呈中性，則氨水應(yīng)該稍微過(guò)量，所以a＞b，根據(jù)電荷守恒知，此時(shí)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案為：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O；酸；＜；＞；=；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通過(guò)計(jì)算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制沉淀溶解平衡，c（Cl^-）=9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；綜上所述大小順序?yàn)椋孩冖佗堍郏虎谥新入x子的濃度9×10^-10 mol/L；
故答案為：②①④③；9×10^-10．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解、難溶物的溶解平衡、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽類水解特點(diǎn)、溶度積常數(shù)、酸堿混合溶液酸堿性等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，注意守恒思想的運(yùn)用，題目難度中等．