Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

A．5.6 g鐵粉在2.24 L（標準狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數為0.3NA

B．標準狀況下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧氣混合后的分子總數為0.5NA

C．CO和N2為等電子體，22.4 L的CO氣體與1 mol N2所含的電子數相等

D．100℃時，1 L pH=6純水中，含OH-數目為10-6NA

Answer 1

A、5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，2.24L（標準狀態(tài)）氯氣的物質的量為0.1mol，二者發(fā)生反2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，由方程式可知，鐵過量，氯氣完全反應，氯氣獲得電子數為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，即鐵失去的電子數目為0.2N_A，故A錯誤；
B、標準狀況下，5.6LNO為0.25mol，5.6L O₂物質的量為0.25mol，混合后反應2NO+O₂=2NO₂，生成二氧化氮為0.25mol，剩余O₂物質的量為0.125mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡2NO₂?N₂O₄，反應后的氣體中分子總數小于0.5N_A，故B錯誤；
C、CO氣體沒指明標準狀況，其物質的量與溫度、壓強有關，故22.4 L的CO氣體的物質的量不一定是1mol，故C錯誤；
D、pH=6純水中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6mol/L，故n（OH^-）=1L×10^-6mol/L=10^-6mol，故OH^-數目為10^-6mol×N_Amol^-1=10^-6N_A，故D正確；
故選A．