Question

20．下列離子方程式正確的是（　　）

• A． 鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極被氧化：Fe-3e^-═Fe³⁺
• B． SO₂氣體通入Fe₂（SO₄）₃溶液中：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺═2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-
• C． 用銅做電極電解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺
• D． Na₂S溶液使酚酞變紅：S^2-+2H₂O?2OH^-+H₂S

Answer 1

分析 A．負極鐵失去2個電子生成亞鐵離子，不是生成鐵離子；
B．二氧化硫與鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子和硫酸根離子；
C．電極為銅，陽極銅放電，陰極銅離子得到電子生成銅，該過程為電解精煉銅；
D．硫離子的水解過程分步進行，水解的離子方程式需要分別寫，主要以第一步為主．

解答 解：A．鋼鐵發(fā)生吸氧或析氫腐蝕時，鐵均作負極被氧化生成亞鐵離子，正確的電極反應式為：Fe-2e^-═Fe²⁺，故A錯誤；
B．SO₂氣體通入Fe₂（SO₄）₃溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：SO₂+2H₂O+2Fe³⁺═2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故B正確；
C．用銅做電極電解CuSO₄溶液，陽極為銅，則陽極放電的為銅，反應不會生成氧氣，該過程相當于電解精煉銅，故C錯誤；
D．硫化鈉液中，硫離子部分水解，溶液顯示堿性，所以能夠使酚酞變紅，但是硫離子的水解方程式需要分別寫，主要寫出第一步的水解即可，正確的離子方程式為：S^2-+H₂O?OH^-+HS^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）；D為易錯點，注意硫離子的水解分步進行．