一定溫度下,向某恒容的密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),4 min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得n(CO)∶n(CO2)=3∶2。下列說法正確的是(  )

A.縮小容器體積,混合氣體密度不變

B.v(CO)=v(CO2)時,表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.平衡時CO和H2O的轉(zhuǎn)化率相等

D.無法計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:甲丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A.若甲為焦炭,則丁可能是O2              B.若甲為SO2,則丁可能是氨水

C.若甲為Fe,則丁可能是氯氣              D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

 

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(  )

A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:

v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.0~6 min的平均反應(yīng)速率:

v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反應(yīng)至6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L

D.反應(yīng)至6 min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


298 K時,某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g)2B(g) ΔHa kJ·mol-1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

試回答下列問題:

(1)已知298 K時60 s達(dá)到平衡,則前60 s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。

(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________。

(3)若298 K時B的平衡濃度為A的3倍,323 K時(其他條件不變),B的平衡濃度為A的2倍。且達(dá)到平衡所需時間為298 K時的。該反應(yīng)中ΔH________0(填“>”或“<”)。

(4)若反應(yīng)在298 K進(jìn)行,在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne,達(dá)到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為________(填序號)。

A.等于60% B.等于40%

C.小于40% D.介于40%~60%之間

(5)已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率(例如直線EF的斜率表示20 s~60 s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率),則曲線上任意一點的切線斜率的意義是______________________________________________ __________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4對水中的懸浮物、有機(jī)物、硫化物、重金屬等都能絮凝,工業(yè)上常用硫酸亞鐵法制備,工藝流程如下圖所示:

已知: Fe3+沉淀完全時的pH=3.1, Fe2+沉淀完全時的pH=9.7。

(1)請寫出溶解過程中加快溶解速率和提高浸出率的兩點措施:

 _______________________________,______________________________。

(2)加入硫酸的作用是控制體系的pH值,若硫酸加入量過小,反應(yīng)體系酸度太低,容易生成                   沉淀;若硫酸加入量過大,不利于產(chǎn)品形成,試從平衡移動的角度分析原因是                                                 。

(3)氧化過程中生成的氣體遇空氣變紅棕色。寫出氧化過程發(fā)生的離子方程式:

     ________________________________________________________________。

(4)流程圖中的“系列操作”包括                     ,                     ,過濾,洗滌,烘干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,涉及如下反應(yīng):

      2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1   ∆H < 0  (I)

      2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)               K2   ∆H < 0  (II)

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=          (用K1、K2表示)。

(2)為研究不同條件對反應(yīng)(II)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時反應(yīng)(II)達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,則平衡后n(Cl2)=           mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=        。其它條件保持不變,反應(yīng)(II)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2         а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2            (填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小,可采用的措施是                             

(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的順序為                    。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol•L‾1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是              。

     a.向溶液A中加適量水       b.向溶液A中加適量NaOH

     c.向溶液B中加適量水       d..向溶液B中加適量NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):

A(g) B(g)+C(g)  ΔH=+85.1 kJ·mol-1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強(qiáng)p/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為____________。

(2)由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為______________。平衡時A的轉(zhuǎn)化率為__________,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________。

(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n(總)=________ mol,n(A)=________ mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算:a=________。

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L-1)

0.10

a

0.026

0.006 5

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律,得出的結(jié)論是________________________________,由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為__________

mol·L-1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發(fā)生反應(yīng):xA(g)+2B(s) yC(g) ΔH<0。在一定條件下,容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0~10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)=________。

(2)根據(jù)圖示可確定xy=________。

(3)0~10 min容器內(nèi)壓強(qiáng)________(填“變大”、“不變”或“變小”)。

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________;第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。

①減壓、谠龃驛的濃度、墼龃驝的量、苌郎

⑤降溫、藜哟呋瘎

(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1,平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2,則K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


0.1 mol/L HF溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式不正確的是(  )

A.c(H)>c(F)         B.c(H)>c(HF)

C.c(OH)>c(HF)       D.c(HF)>c(F)

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同步練習(xí)冊答案