Question

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四種離子，下列說法正確的是（　�。�

• A、若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺）
• B、溶液中不可能存在：c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、若溶液中c（A^-）=c（Na⁺），則溶液一定呈中性
• D、若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在：c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．如NaOH過量較多時(shí)，可滿足該離子濃度關(guān)系；
B．當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)，NaOH過量時(shí)可滿足，當(dāng)HA為弱酸時(shí)，溶液為NaA時(shí)可滿足；
C．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)溶液的電荷守恒分析；
D．如NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽時(shí)，可為c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答： 解：A．如NaOH過量，且過量較多時(shí)，溶液中可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（A^-）＞c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)HA為強(qiáng)酸時(shí)，NaOH過量時(shí)，或者當(dāng)HA為弱酸時(shí)，溶液為NaA，都可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)溶液電中性原則可知，溶液中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），如c（A^-）=c（Na⁺），則存在c（H⁺）=c（OH^-），溶液呈中性，故C正確；
D．如HA為弱酸時(shí)，溶液中存在NaA、HA，且HA電離程度小于A^-水解程度時(shí)，可存在c（Na⁺）＞c （A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握鹽類水解以及弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，比較離子濃度大小時(shí)常用到溶液中的電荷守恒等方法，答題時(shí)注意體會(huì)．